Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1）⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為

 

（用離子符號表示）．
（2）比較④⑨的氫化物沸點高低順序并說明理由

 

．
（3）1g單質(zhì)①在常溫下完全燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物放出Q kJ的熱量，請寫出其表示燃燒熱的熱化學方程式

 

．
（4）由表中兩種元素組成的電子數(shù)與⑧相同的化合物的化學式為

 

．
（5）如圖A～J是由表中①～⑩元素形成的物質(zhì)，其中G為一種金屬單質(zhì)，J是白色沉淀．

反應①是重要工業(yè)反應，其陰極產(chǎn)物是

 

；反應②的離子方程式為

 

．溶液I呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因

 

（用離子方程式表達）．

Answer 1

考點：無機物的推斷,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素所在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為Si元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素；
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應①應為電解飽和食鹽水，生成NaOH、H₂和Cl₂，D和E發(fā)生化合反應，則F為HCl，C為NaOH，G既能與酸反應又能與堿反應，應為Al，則D為H₂，E為Cl₂，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，A為NaCl，B為H₂O，J為Al（OH）₃，以此解答該題．

解答： 解：由元素所在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為Si元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素，
（1）離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（2）O的非金屬性較強，形成的氫化物中含有氫鍵，沸點較高，故答案為：H₂O的沸點高于H₂S，原因是液態(tài)水分子間存在氫鍵；
（3）n（H₂）=0.5mol，放出QkJ熱量，則1mol放出2QkJ的熱量，熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）△H=-2QkJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）△H=-2QkJ/mol；
（4）表中兩種元素組成的電子數(shù)與⑧相同的化合物有CO、C₂H₂，故答案為：CO、C₂H₂；
（5）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應①應為電解飽和食鹽水，生成NaOH、H₂和Cl₂，D和E發(fā)生化合反應，則F為HCl，C為NaOH，G既能與酸反應又能與堿反應，應為Al，則D為H₂，E為Cl₂，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，A為NaCl，B為H₂O，J為Al（OH）₃，
電極飽和食鹽水，陰極生成NaOH和H₂，反應②的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，I為AlCl₃，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：NaOH、H₂；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期表與無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意積累．