設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個(gè)氧原子
B、1mol氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇分子個(gè)數(shù)為NA
D、1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2的混合物，共失去2NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氧的單質(zhì)有氧氣和臭氧兩種，臭氧中含有3個(gè)氧原子；
B、稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol原子；
C、標(biāo)況下，乙醇為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量；
D、鎂為2價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒，1mol沒(méi)完全反應(yīng)失去2mol電子．
解答： 解：A、由于氧元素存在氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以1mol氧單質(zhì)不一定含有2mol氧原子，即1mol氧單質(zhì)不一定含有2NA個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氦氣含有1mol氦原子，所含的原子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，不能根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、MgO和Mg3N2的混合物中鎂的化合價(jià)都為+2價(jià)，1mol鎂變成鎂離子生成2mol電子，共失去2NA個(gè)電子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇、水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗鹽中常含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4．現(xiàn)用下列試劑：①NaOH溶液  ②BaCl2溶液  ③Na2CO3溶液，分別除去以上三種雜質(zhì)．請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)對(duì)應(yīng)試劑的序號(hào)及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
欲除雜質(zhì) 需加試劑 離子方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+SO32-+H20=2HSO3-
B、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、漂白粉溶液中，通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿魏酸在醫(yī)藥、保健品、化妝品原料和食品添加劑等方面有著廣泛的用途，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）阿魏酸可以發(fā)生
 
（填選項(xiàng)字母）．
a．酯化反應(yīng)  b．消去反應(yīng)  c．加成反應(yīng)  d．氧化反應(yīng)  e．銀鏡反應(yīng)
（2）阿魏酸的一種同分異構(gòu)體A可用于制備有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知A和B都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B的一溴代物只有一種，A、C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，C含有的官能團(tuán)為
 
．
②D→E的化學(xué)方程式為
 
．
③A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫(xiě)出所有符合下列條件的阿魏酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出使澄清石灰水變渾濁的氣體；
④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
B、丙烷分子的比例模型為：
C、四氯化碳分子的電子式為：
D、溴乙烷的分子式為：C2H5Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1mol某有機(jī)物含碳原子n mol，完全燃燒時(shí)只生成CO2和H2O，耗氧氣1.5n mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）求該有機(jī)物化學(xué)式可能的通式．
（2）若7.4g該有機(jī)物（R）與足量的鈉反應(yīng)可收集到H21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該有機(jī)物R的分子式．
（3）若該有機(jī)物（R）發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物只有一種，寫(xiě)出R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="mpksoko" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）比較④⑨的氫化物沸點(diǎn)高低順序并說(shuō)明理由
 
．
（3）1g單質(zhì)①在常溫下完全燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出其表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）由表中兩種元素組成的電子數(shù)與⑧相同的化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）如圖A～J是由表中①～⑩元素形成的物質(zhì)，其中G為一種金屬單質(zhì)，J是白色沉淀．

反應(yīng)①是重要工業(yè)反應(yīng)，其陰極產(chǎn)物是
 
；反應(yīng)②的離子方程式為
 
．溶液I呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因
 
（用離子方程式表達(dá)）．

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