下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
B、丙烷分子的比例模型為：
C、四氯化碳分子的電子式為：
D、溴乙烷的分子式為：C2H5Br
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,電子式,分子式,球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A、聚丙烯分子中的結(jié)構(gòu)單元為-CH2-CH2（CH3）-；
B、球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；
C、氯原子的最外層含有3對(duì)孤對(duì)電子沒(méi)有標(biāo)出；
D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，又叫分子式；根據(jù)溴乙烷的分子組成進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A錯(cuò)誤；
B、圖示結(jié)構(gòu)為丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B錯(cuò)誤；
C、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出，四氯化碳是共價(jià)化合物，碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、溴乙烷中含有2個(gè)C、5個(gè)H、1個(gè)Br，溴乙烷的分子式為：C2H5Br，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的把握，能區(qū)別球棍模型和比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和結(jié)構(gòu)式，本題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的還原劑是
 

（2）已知0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是
 

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞X                      D．還原性：X＞PH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)，它們?nèi)∮?00mL含AlCl3 0.2mol的溶液與100mL氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生7.8克Al（OH）3，請(qǐng)計(jì)算：
（1）AlCl3完成生成Al（OH）3的質(zhì)量是
 

（2）該氫氧化鈉的溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個(gè)氧原子
B、1mol氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇分子個(gè)數(shù)為NA
D、1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2的混合物，共失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取4.6g鈉投入水中，完全反應(yīng)后溶液的體積為l升，問(wèn)：
（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）求所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　　）
A、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO
 
-
3
B、K+、[Al（OH）4]-、Cl-、SO
 
2-
4
C、Ca2+、Mg2+、NO
 
-
3
、HCO
 
-
3
D、Na+、Cl-、Fe2+、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解AgNO3溶液：Ag++2H2O═Ag↓+4H++O2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、銨明礬（AlNH4（SO4）2?12H2O）溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Al3++NH4++SO42-+Ba2++5OH-═AlO2-+BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D、碳酸鈣溶于過(guò)量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1molNH3催化氧化完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹O時(shí)，轉(zhuǎn)移5×6.02×1023e-
B、-140℃下，92g四氧化二氮晶體，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，N2O4分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
C、3.9g過(guò)氧化鈉中含有6.02×1023個(gè)O2-離子
D、1mol
 
235
92
U核素，含有235×6.02×1023個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N=的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2
 
a1（‘填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
 4NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來(lái)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為
 
噸．（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1． 0mol?L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 
．

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