Question

學(xué)校化學(xué)課外活動小組進(jìn)行科學(xué)實驗，它們?nèi)∮?00mL含AlCl₃ 0.2mol的溶液與100mL氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生7.8克Al（OH）₃，請計算：
（1）AlCl₃完成生成Al（OH）₃的質(zhì)量是

 

（2）該氫氧化鈉的溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）n（AlCl₃）=0.2mol，根據(jù)鋁原子守恒計算氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁的質(zhì)量；
（2）n[Al（OH）₃]=

7.8g

78g/mol

=0.1mol＜0.2mol，所以該反應(yīng)過程中可能有兩種情況，一種是氫氧化鈉不足量，一種是氫氧化鈉過量，據(jù)此計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）n（AlCl₃）=0.2mol，根據(jù)鋁原子守恒n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.2mol，m（AlCl₃）=0.2mol×78g/mol=15.6g，故答案為：15.6g；      
（2）n[Al（OH）₃]=

7.8g

78g/mol

=0.1mol＜0.2mol，所以該反應(yīng)過程中可能有兩種情況，一種是氫氧化鈉不足量，一種是氫氧化鈉過量，
當(dāng)氫氧化鈉不足量時，設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，
      3     1
  0.1xmol   0.1mol

3

0.1xmol

=

1

0.1mol

，x=3；
當(dāng)氫氧化鈉過量時，氯化鋁轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃0.1mol，轉(zhuǎn)化為NaAlO₂0.1mol，
設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是ymol/L，
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
      3      1
   0.3mol    0.1mol
AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O
      4     1
    0.4mol  0.1mol
所以n（NaOH）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，
則c（NaOH）=

0.7mol

0.1L

=7mol/L，
故答案為：3mol/L或7mol/L．

點評：本題考查了鋁的有關(guān)計算，結(jié)合原子守恒來分析解答，注意（2）中要先判斷氫氧化鈉溶液是否過量，再分情況討論，難度中等．