14．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B．常溫下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
D．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

分析 A．兩種氣體是同素異形體，氧原子摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相同的兩種氣體其氧原子物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA計(jì)算；
B．溶液體積未知導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算硝酸銨物質(zhì)的量；
C．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
D．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無(wú)法確定氣體摩爾體積，則無(wú)法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量．

解答 解：A．兩種氣體是同素異形體，氧原子摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相同的兩種氣體其氧原子物質(zhì)的量相等=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，根據(jù)N=nNA知，二者的原子個(gè)數(shù)相等且都是，故A正確；
B．溶液體積未知導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算硝酸銨物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算N原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，故C錯(cuò)誤；
D．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無(wú)法確定氣體摩爾體積，則無(wú)法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算C原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成及各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍和使用條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)
過(guò)程		化學(xué)方程式焓變△H
（kJ/mol）		正反應(yīng)活化能Ea
（kJ/mol）
甲烷
氧化		CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
蒸汽
重整		CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）．
（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）KP的表達(dá)式為$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于系統(tǒng)內(nèi)強(qiáng)放熱的甲烷氧化反應(yīng)為強(qiáng)吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供了所需的能量．
（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1、2：
①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，以下條件中最合適的是B．
A．600℃，0.9Mpa  B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫(huà)出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖3：
（6）如果進(jìn)料中氧氣量過(guò)大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是甲烷氧化程度過(guò)高，導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列判斷正確的是（　�。�
A．酸酐一定是氧化物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．正四面體分子中鍵角一定是109°28′

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某氣態(tài)烴0.5mol恰好與1molHCl加成，1mol生成物又可與6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．則此烴可能是（　�。�
A．C2H2B．CH2=CHCH=CH2C．CH≡C-CH3D．CH≡C-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是（　�。�
A．-10+3nB．-6+3nC．-（12-3n）D．-（4-2n）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
B．1L密度為1.84g•cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NA
C．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI═H2+I2，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間為（　�。�
A．等于5 sB．大于5 sC．等于10 sD．小于5 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)堿金屬元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋰與過(guò)量氧氣反應(yīng)，生成過(guò)氧化鋰B．從鋰到銫，密度由小到大
C．從鋰到銫，熔沸點(diǎn)依次升高D．鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe（OH）3→Fe2O3→FeB．NH3→NO→NO2→HNO3C．S→SO3→H2SO4D．Cl2→HClO→NaClO

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