2．某氣態(tài)烴0.5mol恰好與1molHCl加成，1mol生成物又可與6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．則此烴可能是（　　）
A．C2H2B．CH2=CHCH=CH2C．CH≡C-CH3D．CH≡C-CH2-CH3

分析 氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，1mol生成物又可與6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，說明1mol氯代烴中含有6molH原子，則1mol烴中含有4molH原子，以此解答該題．

解答 解：氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，1mol生成物又可與6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，說明1mol氯代烴中含有6molH原子，則1mol烴中含有4molH原子，并含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，選項中符合要求的只有CH≡CCH3，
故選C．

點評 本題考查有機物分子式確定，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，涉及有機物的加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，難度不大，注意理解有機物的加成和取代反應(yīng)的特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
C．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①乙苯
②2-甲基戊烷
③2，3-二甲基戊烷
④4-甲基-2-戊烯
⑤3，3-二甲基-1-丁炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．H2O2C．COCl2D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類及依據(jù)正確的是（　�。�
A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
B．豆?jié){是膠體，因為其分散質(zhì)粒子直徑在＞1nm
C．分子、原子、電子、質(zhì)子、沙子中，沙子不適宜用物質(zhì)的量描述，因為其是微觀微粒
D．氧化鋁是堿性氧化物，因為鋁是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用pH=1的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為x和y，則x和y的關(guān)系正確的是（　�。�
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≤y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B．常溫下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
D．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的原因是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．往燒杯中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
D．定容時俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）對實驗3完成下列填空：
①石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
②電池總反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負(fù)極 （“負(fù)極”或“正極”），鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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