（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3，其分子個數(shù)比為
 
，原子總數(shù)之比為．
（2）3.01×1023個NH3分子的物質(zhì)的量為
 
mol，標準狀況下體積為
 
L．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算相關(guān)物理量．
解答： 解：（1）由n=
N
NA
可知，等物質(zhì)的量的SO2和SO3，其分子個數(shù)比為1：1，則原子個數(shù)，3：4，
故答案為：1：1；3：4；
（2）n（NH3）=
3.01×1023
6.02×1023/mol
=0.5mol，
V（NH3）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：0.5；11.2．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基本公式及計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A、MnO4-→Mn2+
B、Cl2→Cl-
C、H2→H2O
D、Zn→Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A的單質(zhì)及元素A與元素B形成的化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若n=1，化合物 ABn+1的化學式可能是：
 

A．CO2     B．NO2   C．SO2    D．SiO2
寫出ABn+1通過置換反應生成A的化學方程式：
 
．
（2）若n=2，則A可能是
 
（元素符號），A與ABn+1反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為
 
．
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應的離子方程式為
 
，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是
 
．
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，了如圖裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱
 
．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
 
．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
 
．
④C中液體產(chǎn)生顏色為
 
．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
 
；
（2）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
 

（3）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
 
（填操作方法）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C
 
、F
 

（2）寫出下列反應化學方程式或離子方程式：
反應①的化學方程式
 
．
反應③的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑；
 
元素被氧化，
 
元素被還原；
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①進行中和熱的測定實驗時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度
②用滴定管量取鹽酸前，先用蒸餾水洗凈后再用待取鹽酸進行潤洗
③用蒸餾裝置可以制乙酸乙酯，但溫度計的水銀球應放入液體中
④蔗糖水解實驗，用NaOH中和稀硫酸之后再用新制的氫氧化銅檢驗是否水解．
A、②③B、①③C、①②④D、①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　　）
A、由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色，可能發(fā)生：5Cl2+I2+6H2O→12H++10Cl-+2IO3-
C、若氯酸分解所得混合氣體，lmol該混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3→15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
D、若化學計量數(shù)a=8、b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e

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