Question

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br，其目的為

 

．
（2）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是

 

．
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，了如圖裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱

 

．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是

 

．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：

 

．
④C中液體產(chǎn)生顏色為

 

．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，電解氯化鈉溶液得到氯氣，2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，將氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，溴和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，再向含有HBr的溶液中通入適量氯氣蒸餾得到溴單質(zhì)，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答： 解：（1）步驟I中的Br₂的濃度很小，多次用SO₂反復(fù)吸收，最終用Cl₂處理，則可獲得大量的工業(yè)溴，所以其目的是富集溴元素，故答案為：富集溴元素；
（2）溴具有強氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，離子反應(yīng)為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，因此要注意酸對設(shè)備的腐蝕問題，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕；
（3）①該儀器是冷凝管，故答案為：冷凝管；
②溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠，所以不能用橡膠管和橡膠塞，故答案為：Br₂腐蝕橡膠；
③蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br₂，所以要通過溫度計控制好Br₂沸騰的溫度，盡可能使Br₂純凈，故答案為：控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分；
④溴為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，利用物質(zhì)的溶解性或沸點不同，采用分液或蒸餾的方法分離，故答案為：深紅棕色；分液（或蒸餾）．

點評：本題考查海水中提取溴的實驗，涉及溴的提純、實驗基本操作等知識點，根據(jù)溴的性質(zhì)及物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，很多學(xué)生對實驗裝置及實驗操作較陌生，為易錯點．