(1)漂白粉長期露置在空氣中會失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(2)某元素R的陰離子R2-核外共有a個(gè)電子,核內(nèi)有b個(gè)中子,則表示R原子組成符號為
 

(3)在100g濃度為18mol/L,密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入的水的體積為
 
100mL (填“<、=、或>”)
考點(diǎn):氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,核素,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題:元素及其化合物
分析:(1)漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)槠溆行С煞执温人徕}與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸,并且次氯酸見光、受熱分解,從而使漂白粉失效;
(2)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù),原子的元素符號左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),寫元素的原子組成時(shí)應(yīng)寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù);
(3)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來列式計(jì)算及硫酸的濃度越大,密度越大,w越大來分析,注意水的密度與硫酸的密度。
解答: 解:(1)漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng),反應(yīng)原理為強(qiáng)酸制弱酸,方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑,
故答案為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑;
(2)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=a-2,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a-2+b,所以該元素R原子為a-2a+b-2R,
故答案為:a-2a+b-2R;
(3)設(shè)濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)稀釋后溶液的體積為x,
則:VmL×18mol/L=x×9mol/L,解得x=2VmL,
硫酸溶液的濃度越大,密度越大,所以稀釋后硫酸的密度小于ρ,故稀釋后硫酸的質(zhì)量小于2V×ρ(即200g),所以加入水的質(zhì)量小于200g-100g=100g,
又水的密度約為1g/mL,則加水的體積小于100mL,
故答案為:<.
點(diǎn)評:本題考查較為綜合,涉及元素化合物、原子結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì),把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g),在某一溫度下達(dá)到平衡.下列各種情況中,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( 。
A、其他條件不變時(shí)通入SO2氣體
B、移走一部分NH4HS固體
C、容器體積不變,充入N2
D、壓強(qiáng)不變時(shí),充入N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將350體積HCl氣體溶于1體積水中,所得溶液的密度為1.18g/mL.求此溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善我們的生活.
(1)鋼鐵在酸雨中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
.純鐵在下列情況下腐蝕最快的是
 
 (填字母).a(chǎn).純鐵放入海水中  b.將純鐵和鋅連接后放入海水中c.將純鐵和錫連接后放入海水中
(2)玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品.生產(chǎn)玻璃時(shí),純堿與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是
 
(填字母).a(chǎn).水泥          b.膽礬           c.石灰石
(3)2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華人高錕等三位科學(xué)家,以表彰他們在光纖通訊方面的成就.光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式是
 

(4)下列材料中,屬于復(fù)合材料的是
 
 (填字母).a(chǎn).玻璃鋼   b.鋼化玻璃           c.塑料
(5)在蠶絲、尼龍、棉花這三種常見纖維中,主要成分為蛋白質(zhì)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖:

(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的為
 

(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
 

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59℃.微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過程后,了如圖裝置簡圖:

請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱
 

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是
 

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:
 

④C中液體產(chǎn)生顏色為
 
.為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請將下列5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43,分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平.
(1)□
 
+□
 
=□
 
+□
 
+□
 
+□
 
H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)
 
,被還原的元素是
 

(3)反應(yīng)中1mol氧化劑
 
(填“得到”或“失去”)
 
mol電子.
(4)HNO3在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
.(填選項(xiàng)編號)
A.酸性    B.氧化性    C.還原性    D.熱不穩(wěn)定性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C
 
、F
 

(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式:
反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

反應(yīng)③的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)用一種試劑(必要時(shí)可加熱)鑒別NH4NO3、KCl、Na2SO4、(NH42SO4四瓶溶液,該試劑是
 

(2)除去SO2氣體中混有的SO3的試劑是
 

(3)在反應(yīng)Cu2S+4H2SO4(濃)═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是
 
,濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是
 

(4)下列屬于氮的固定的是
 

a.由NH3合成尿素
b.雷雨天氣中N2的轉(zhuǎn)化為NO
c.鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂
d.氨經(jīng)催化氧化生成NO
e.NO與O2反應(yīng)生成NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于苯乙烯的下列敘述中,不正確的是( 。
A、分子中所有原子一定在同一平面
B、能使KMnO4酸性溶液褪色
C、能使溴的CCl4溶液褪色
D、可通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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