Question

標準狀況下，將350體積HCl氣體溶于1體積水中，所得溶液的密度為1.18g/mL．求此溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：令HCl的體積為350L、水的體積為1L，根據(jù)n=

V

Vm

計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，由m=ρV計算水的質(zhì)量，HCl的質(zhì)量分數(shù)=

HCl質(zhì)量

HCl的質(zhì)量+水的質(zhì)量

×100%；
再根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液的體積，根據(jù)c=

n

c

計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：設(shè)HCl的體積為350 L，水的體積為1 L，則：
n（HCl）=

350L

22.4L/mol

=15.625 mol
溶液的質(zhì)量=m（HCl）+m（H₂O）=15.625 mol×36.5 g/mol+1 000 g≈1 570.3 g
故溶液質(zhì)量分數(shù)=

15.625mol×36.5g/mol

1570.3g

×100%=36.3%
溶液體積V=1 570.3 g÷1.18 g/mL×10^-3L/mL≈1.33 L
c（HCl）=15.625 mol÷1.33 L≈11.7 mol/L，
答：此溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.3%，物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L．

點評：本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，注意掌握質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度關(guān)系．