標準狀況下,將350體積HCl氣體溶于1體積水中,所得溶液的密度為1.18g/mL.求此溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度.
考點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:令HCl的體積為350L、水的體積為1L,根據(jù)n=
V
Vm
計算HCl的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量,由m=ρV計算水的質(zhì)量,HCl的質(zhì)量分數(shù)=
HCl質(zhì)量
HCl的質(zhì)量+水的質(zhì)量
×100%;
再根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液的體積,根據(jù)c=
n
c
計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度.
解答: 解:設(shè)HCl的體積為350 L,水的體積為1 L,則:
n(HCl)=
350L
22.4L/mol
=15.625 mol
溶液的質(zhì)量=m(HCl)+m(H2O)=15.625 mol×36.5 g/mol+1 000 g≈1 570.3 g
故溶液質(zhì)量分數(shù)=
15.625mol×36.5g/mol
1570.3g
×100%=36.3%
溶液體積V=1 570.3 g÷1.18 g/mL×10-3L/mL≈1.33 L
c(HCl)=15.625 mol÷1.33 L≈11.7 mol/L,
答:此溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.3%,物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L.
點評:本題考查溶液濃度有關(guān)計算,涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)計算,難度不大,注意對公式的理解與靈活應(yīng)用,注意掌握質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度關(guān)系.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子在堿性溶液中能大量存在的是(  )
A、Al3+
B、AlO2-
C、HCO3-
D、NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式中,錯誤的是(  )
A、鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
B、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2
D、稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH=H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知紅磷比白磷穩(wěn)定,又知:4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H1,
4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H2,則△H1和△H2的關(guān)系是△H1
 
△H2.(填“>”、“<”或“=”)
(2)已知H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1,寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式
 

(3)已知一定溫度下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù):SO2(g)+
1
2
2O2(g)?SO3(g) K1,CO(g)+
1
2
O2(g)?CO2(g) K2.則相同溫度下反應(yīng)SO2(g)+CO2(g)?SO3(g)+CO(g)的平衡常數(shù)為
 
.(用K1、K2表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量的PH3和H2的混合氣體,依次通過兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管,第一支裝有足量的銅屑,第二支裝有足量的CuO.第一支玻璃管中因發(fā)生反應(yīng):2PH3+3Cu
  △  
.
 
Cu3P2+3H2而增重4.96g;第二支玻璃管反應(yīng)后質(zhì)量減輕了5.76g.
試求:原混合氣體中PH3與H2的體積比.

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科目:高中化學 來源: 題型:

請指出表中分子的空間構(gòu)型,判斷其中哪些屬于極性分子,哪些屬于非極性分子.(填有或無)
分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 分子 空間構(gòu)型 分子有無極性
O2 CS2
CO2 H2O
BF3 NH3
CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:

有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,第二周期元素A的最高正價和最低負價的絕對值相等;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則:
(1)A、B的元素名稱分別為
 
 

(2)AD4分子其中含有的化學鍵類型為
 
鍵(選填“極性”或“非極性”).
(3)D的負一價陰離子的電子排布式為
 
,B2C2的電子式為
 
,屬
 
(填“離子化合物”或“共價化合物”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)漂白粉長期露置在空氣中會失效的反應(yīng)的化學方程式為
 

(2)某元素R的陰離子R2-核外共有a個電子,核內(nèi)有b個中子,則表示R原子組成符號為
 

(3)在100g濃度為18mol/L,密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入的水的體積為
 
100mL (填“<、=、或>”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極,海水為電解質(zhì)溶液,利用空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流.電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3.下列判斷錯誤的是( 。
A、電池工作時,電子由鋁板沿導線流向鉑網(wǎng)
B、負極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C、鉑電極做成網(wǎng)狀,可增大與氧氣的接觸面積
D、該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

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