Question

在濃硝酸中放入銅片：
（1）若銅有剩余，則反應要結(jié)束時的化學方程式是

 

．
（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是

 

．
（3）在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是

 

．

Answer 1

考點：硝酸的化學性質(zhì)

專題：計算題,元素及其化合物

分析：（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水；
（2）硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的氧化性，則能繼續(xù)與銅反應；
（3）n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判斷過量后以不足量代入計算．

解答： 解：（1）銅有剩余，隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸減小，當變?yōu)橄∠跛釙r，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和NO，反應方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的氧化性，則能與銅與氫離子、硝酸根離子繼續(xù)反應生成NO，
故答案為：稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應；
（3）n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
由   3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O       
     3    8    2 
0.03mol 0.08mol 0.02mol
顯然氫離子的物質(zhì)的量不足，
由氫離子的物質(zhì)的量及離子方程式可知0.06mol氫離子反應，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×

3

8

=0.0225mol，
所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.1L

=0.225mol/L，
故答案為：0.225mol/L．

點評：本題考查了硝酸的性質(zhì)，明確銅和不同濃度硝酸反應時其產(chǎn)物不同，知道酸性條件下，硝酸鹽具有強氧化性，題目難度不大．