Question

1．下列說法中正確的是（　�。�

• A． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點依次升高
• B． NaHSO₄晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞離子鍵和共價鍵
• C． 熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵
• D． CS₂、BF₃分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，影響因素為相對分子質(zhì)量大�。�
B．NaHSO₄晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：1且熔化時破壞的是離子鍵；
C．熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含自由移動的離子；
D．共價化合物分子中元素原子最外層電子數(shù)+|該元素化合價|（或共價鍵數(shù)目）=8，該元素原子滿足8電子結構．

解答 解：A．同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點高低的因素是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，HCl、HBr、HI沸點卻依次升高，故A錯誤；
B．NaHSO₄是強電解質(zhì)，NaHSO₄在熔化時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，陰、陽離子的個數(shù)是1：1且熔化時破壞的是離子鍵，故B錯誤；
C．熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，一定含離子鍵，故C正確；
D．CS₂分子中C原子最外層電子數(shù)為4+4=8、S原子最外層電子數(shù)=6+|-2|=8，均滿足8電子結構，BF₃分子中B原子最外層電子數(shù)為3+3=6，不滿足8電子結構，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學鍵和化合物的類型，注意HF分子間含有氫鍵、NaHSO₄在熔化時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，題目難度中等．