一個原電池的總反應的離子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應的原電池的正確組成是( 。
正極負極電解質(zhì)溶液
  AZnCuCuCl2
BZnCuZnCl2
CCuZnCuSO4
DCuZnZnSO4
A、AB、BC、CD、D
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:根據(jù)電池反應式知,Zn失電子化合價升高作負極,不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,銅離子得電子發(fā)生還原反應,則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液,據(jù)此分析解答.
解答: 解:根據(jù)電池反應式知,Zn失電子化合價升高作負極,不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,銅離子得電子發(fā)生還原反應,則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液,
A.應該是Zn作負極、Cu作正極,故A錯誤;
B.應該是鋅作負極、Cu作正極,氯化銅溶液作電解質(zhì)溶液,故B錯誤;
C.Zn作負極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實現(xiàn)該原電池反應,故C正確;
D.應該用可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液,不能用硫酸鋅溶液作電解質(zhì)溶液,否則不能自發(fā)進行氧化還原反應而不能構(gòu)成原電池,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查原電池原理,明確電池反應中得失電子的物質(zhì)與正負極材料、電解質(zhì)溶液的關系是解本題關鍵,原電池反應還是設計原電池的依據(jù),題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,在一定條件下,既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應的是(  )
A、葡萄糖B、麥芽糖
C、溴乙酸D、甲酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示.

回答下列問題:
(1)B、D分子中的官能團名稱分別是
 
、
 

(2)寫出下列反應的反應類型:①
 
,②
 
,④
 

(3)寫出下列反應的化學方程式:
 
;②
 
;④
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了節(jié)能減排,提高綜合經(jīng)濟效益,某工廠采用氨一硫酸銨治理含硫煙道氣,同時吸收焦爐氣中的氨,其工藝流程圖如下:

(1)為提高原料利用率,在生產(chǎn)亞硫酸氫銨時,需加入少量對苯二酚,加入對苯二酚的目的是
 

(2)已知煙氣含SO22%,焦爐氣中含NH34.8%,若只生產(chǎn)硫酸銨一種產(chǎn)品,吸收后的尾氣中所含的SO2或NH3可忽略),則含SO2煙氣與焦爐氣的流量(每分鐘流過的體積)比為
 

(3)氨氣吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為:
 

(4)取一定量干燥的銨鹽樣品溶于水配成100mL溶液,向其中加入足量的氫氧化鋇溶液,微熱,產(chǎn)生4032mL(標準狀況下)干燥的NH3,同時產(chǎn)生23.3g不溶于稀HNO3的白色沉淀,且該銨鹽樣品的水溶液不能使溴水褪色.則:原溶液中c(NH4+)=
 
.原銨鹽樣品溶液不能使溴水褪色,說明該銨鹽中不含
 
(填離子符號)原樣品的成分及其物質(zhì)的量是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為體現(xiàn)“綠色奧運”“科技奧運”,2008年北京奧運會會出現(xiàn)中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車,作為馬拉松領跑車和電視拍攝車,預計該車裝著“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池,其工作原理如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A、通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應
B、通入氫氣的電極為正極
C、總反應式為O2+2H2
 點燃 
.
 
2H2O
D、正極的電極反應式為O2+4H+-4e-═2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列裝置能夠組成原電池的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

霧霾已嚴重影響了人們的生活質(zhì)量,恩施州正在推廣的沼氣等生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源,生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖1:
(1)生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO,CH4,H2)可用于燃煤煙氣脫硫,其主要發(fā)生的反應為:
2CO(g)+SO2(g)═s(g)+2CO2(g),△H═+8.0kJ.mol
2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△H═+90.4kJ.mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H═-566.0kJ.mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H═-483.6kJ.mol
則S(g)與O2反應生成SO2(g)的熱化學方程式為
 

(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO
①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此反應的化學方程式是
 

②焦炭還原高純MgO可得金屬鎂,金屬鎂可用于鎂燃料電池,鎂燃料電池具有比熱量高,使用安全方便,原材料來源豐富等特點,“鎂---次氯酸鹽”燃料電池工作原理如圖2所示,該電池反應的例子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

當干冰氣化時,下列發(fā)生變化的是(  )
A、分子間作用力
B、分子內(nèi)共價鍵
C、分子間距離
D、分子的化學性質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、NaOH溶液與氧化鋁反應:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C、NaHCO3溶液中加入氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
D、向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O

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