Question

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）4種元素中電負(fù)性最小的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是

 

．
（2）氯元素可廣泛存在于無機(jī)物和有機(jī)物中．二氯丙烯（CH₃-CH=CCl₂）是丙烯分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是

 

，氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在

 

（填選項(xiàng)）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（4）氰[（CN）₂]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有

 

個(gè)π鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,極性鍵和非極性鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）非金屬最弱的為I，則I的電負(fù)性最小，I的最外層電子數(shù)為7；
（2）根據(jù)二氯丙烯（CH₃-CH=CCl₂）中C原子形成的共價(jià)鍵分析；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由相似相容可知，為非極性分子；
（3）冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中，鈉離子與陰離子以離子鍵結(jié)合，Al、F之間既有極性共價(jià)鍵，也有配位鍵；
（4）氰[（CN）₂]的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C-C≡N，三鍵中含2個(gè)π鍵．

解答： 解：（1）非金屬最弱的為I，則I的電負(fù)性最小，I的最外層電子數(shù)為7，所以碘的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是5s²5p⁵，故答案為：5s²5p⁵；
（2）二氯丙烯（CH₃-CH=CCl₂）中，C沒有孤對(duì)電子，第一個(gè)C形成4個(gè)共價(jià)單鍵為sp³，第二和第三個(gè)C形成1個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為3，屬于sp²；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由相似相容可知，為非極性分子；
故答案為：sp³、sp²；非極性；
（3）冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中，鈉離子與陰離子以離子鍵結(jié)合，Al、F之間既有極性共價(jià)鍵，也有配位鍵，所以冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在離子鍵、極性鍵、配位鍵，故答案為：ABC；
（4）氰[（CN）₂]的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C-C≡N，三鍵中含2個(gè)π鍵，所以共有2×2=4個(gè)π鍵，故答案為：4．

點(diǎn)評(píng)：本題以鹵族元素為知識(shí)背景考查了原子的電子排布、分子極性及化學(xué)鍵等，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．