下列過(guò)程中涉及化學(xué)變化，且屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、家庭中經(jīng)常用食醋浸泡有水垢的水壺
B、焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和氯化鉀溶液
C、日本福島核電站核反應(yīng)堆中U-235裂變產(chǎn)生氙-133和氙-135
D、交通警察用酸性重鉻酸鉀檢查司機(jī)是否酒后駕車
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．發(fā)生醋酸和水垢的復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，屬于物理變化，故B不選；
C．發(fā)生核變化，不是化學(xué)反應(yīng)，故C不選；
D．用酸性重鉻酸鉀檢查司機(jī)是否酒后駕車，發(fā)生2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，Cr、C元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
（填“a：一定增大”、“b：一定減小”或“c：可能增大也可能減小”----用字母填空）
（2）Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 K=
 
；當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動(dòng)（“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如表所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置為
 
，Q的元素名稱為
 
；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為
 
；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）W2與Z2反應(yīng)化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙．已知反應(yīng)：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
：
（5）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：
①若氣體體積較原來(lái)減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②已知該反應(yīng)△H＜0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將
 
（填變大、變小或不變）；
③若僅將壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)平衡后，混合氣體中丁的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填變大、變小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）4種元素中電負(fù)性最小的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）氯元素可廣泛存在于無(wú)機(jī)物和有機(jī)物中．二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）是丙烯分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是
 
，氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在
 
（填選項(xiàng)）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（4）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問(wèn)題填空：
①Al  ②FeCl3溶液 ③SO2  ④堿石灰  ⑤液氨  ⑥NaOH固體
（1）能導(dǎo)電的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 

（2）堿石灰常用作干燥劑，其不能干燥下列
 
氣體（以上各空用相關(guān)編號(hào)填寫）
A．H2       B．NH3     C．CO2     D．O2
（3）①與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（4）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、含0.2NA個(gè)氮原子的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.1mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所具有的體積為22.4L
C、11.2L氦氣所含的分子數(shù)目為0.5NA
D、1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A、NaCl
B、CH3CH2OH
C、HCl
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Na2R溶液的PH值一定大于7
B、若NaHR溶液中c（ OH-）＞c（ R2-），則溶液呈堿性
C、c（ Na+）＞c（ HR-）＞c（ R2-）＞c（ OH-）＞c（ H+）
D、NaHR溶液的PH值不一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的2L混合溶液中，若K+為0.8mol，Cl-為1.3mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.125mol/L
C、0.25mol/L
D、0.5mol/L

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