Question

常溫下，關于CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液，下列關系不正確的是（　�。�

	pH	離子濃度關系
A	pH＜7	c（CH3COO?）＞c（Na+）
B	pH＞7	c（CH3COO?）＜c（Na+）
C	pH=7	c（CH3COO?）=c（Na+）
D	pH＜7	c（CH3COO?）＜c（Na+）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液，如果pH＜7，則c（OH^?）＜c（H⁺），如果pH=7，則c（OH^?）=c（H⁺），如果pH＞7，則c（OH^?）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（CH₃COO^?）、c（Na⁺）相對大小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：常溫下，CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液，
A．pH＜7，則c（OH^?）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^?）＞c（Na⁺），故A正確；
B．pH＞7，則c（OH^?）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^?）＜c（Na⁺），故B正確；
C．pH=7，則c（OH^?）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^?）=c（Na⁺），故C正確；
D．pH＜7，則c（OH^?）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^?）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)pH大小確定c（OH^?）、c（H⁺）相對大小，再結合電荷守恒判斷即可，注意：溫度未知時不能根據(jù)pH大小確定溶液酸堿性，要根據(jù)c（OH^?）、c（H⁺）相對大小確定溶液酸堿性，為易錯點．