14．阿波羅號宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2=2H2O，電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度 ，使H2O蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是（　　）
A．此電池能發(fā)生藍色火焰
B．H2為正極，O2為負極
C．工作時，電解質溶液的pH不斷減小
D．電極反應分別為負極：2H2+4 OH--4e-=4 H2O；正極：O2+2 H2O+4e-=4 OH-

分析 該燃料電池是將化學能轉化為電能，負極上電極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O、正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電池反應式為2H2+O2=2H2O，結合溶液中KOH是否濃度變化分析解答．

解答 解：A．該電池中燃料不燃燒，是直接將化學能轉化為電能，所以不能發(fā)出藍色火焰，故A錯誤；
B．通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，故B錯誤；
C．放電時反應過程中生成水，但反應保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯誤；
D．負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以負極：2H2+4OH--4e-=4H2O，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，要結合電解質溶液酸堿性書寫，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A強氧化性物質可以用來殺菌消毒ClO2可用于自來水消毒
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硫酸，濃硫酸中鋁片先溶解完
C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3
D較強的酸可以制取較弱的酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不能反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應A2（g）+B2（g）=2AB（g），斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說法正確的是（　　）
A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱
C．若該反應為放熱反應，則Q1+Q2＜Q3
D．若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2＜Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關系正確的是（　�。�
A．沸點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C．含氫質量分數(shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．同物質的量的物質燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求回答下列問題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的結構簡式為；
（4）某物質結構如右圖所示，分子式為C15H22O2；該物質可以與下列ABCD（填序號）發(fā)生反應．
A．KMnO4酸性溶液        B．氫氣        C．溴水       D．NaOH溶液
（5）中含有的官能團的名稱為羥基，酯基．
（6）在戊烷的各種同分異構體中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（　　）
A．將固體熟石灰和氯化銨混合加熱
B．加熱試管中的氯化銨固體
C．將燒瓶中的濃氨水加熱
D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求填空：
（1）100mL 0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中含SO42-0.06 mol，含Al3+的物質的量濃度0.4mol•L
（2）3mol O2與2mol O3質量之比為1：1，它們在同溫同壓下的體積比是3：2
（3）標準狀況下，22.4mL氨氣溶于水，配成1000mL溶液，問所得溶液的物質的量濃度0.001mol•L
（4）5.6g 硅單質與NaOH完全反應，問轉移電子數(shù)為0.8mol
（5）要除去下列物質中少量雜質（括號內(nèi)是雜質），應采取什么方法？寫出有關反應的離子方程式：
物質所加試劑（填化學式）離子方程式
①Mg（OH）2（Al（OH）3）
②NaHCO3溶液（Na2CO3）
③FeCl2溶液（FeCl3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa、25℃時，H2的燃燒熱為△H=-285.8KJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+、Na+
陰離子NO3-、SO42-、Cl-
圖Ⅰ所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖Ⅱ所示．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負（填“正”或“負”）極，乙中陽離子向c（填“c”或“d”）定向移動，A是NaCl（填寫化學式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積為1.4L．
（3）b電極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑；乙燒杯的電解池總反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入物質的質量為2.25g．

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