19．下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（　　）
A．將固體熟石灰和氯化銨混合加熱
B．加熱試管中的氯化銨固體
C．將燒瓶中的濃氨水加熱
D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中

分析 A．氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水；
B．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣氯化氫遇冷又生成氯化銨；
C．濃氨水易揮發(fā)，加熱促進(jìn)濃氨水的揮發(fā)；
D．利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，放出大量熱，促進(jìn)NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出．

解答 解：A．氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水，方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，可以用來制備氨氣，故A不選；
B．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，故B選；
C．濃氨水易揮發(fā)，加熱促進(jìn)濃氨水的揮發(fā)，可以用來制備氨氣，故C不選；
D．CaO與H2O劇烈反應(yīng)，放出大量熱，促進(jìn)NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，可以制備氨氣，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了制備氨氣的實驗方法和注意問題，掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形銅絲攪拌棒測定出來的中和熱值偏大
B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
C．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-（2×57.3）KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10） 生成的二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)丁烷燃燒熱的△H為（　�。�
A．+8QkJ/molB．+16Q kJ/molC．-8Q kJ/molD．-16Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”（見甲）的有機(jī)化合物，而與視黃醛相似結(jié)構(gòu)的維生素A（見乙）常作為保健藥物．則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．視黃醛的分子式為C21H26O
B．維生素A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羥基
C．視黃醛是維生素A的氧化產(chǎn)物
D．1 mol甲和1 mol乙在一定條件下均最多能與6 mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．阿波羅號宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度 ，使H2O蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是（　　）
A．此電池能發(fā)生藍(lán)色火焰
B．H2為正極，O2為負(fù)極
C．工作時，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小
D．電極反應(yīng)分別為負(fù)極：2H2+4 OH--4e-=4 H2O；正極：O2+2 H2O+4e-=4 OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．無色的氣體甲，可能含NO、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成可能為（　�。�
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一．將0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下5分鐘末達(dá)平衡狀態(tài)，測得c（SO3）=0.040mol/L．
①5分鐘時O2的反應(yīng)速率是0.004mol（L•min）-1；
②列式并計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1600．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等         
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變   
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L）．請在圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的還原性為H2T＞H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．L、M、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)
D．離子半徑：L2+＜R2-

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