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4．無色的氣體甲，可能含NO、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成可能為（　�。�
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

分析 二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，氮氣不溶于水．

解答 解：二氧化氮是紅棕色的氣體，所以一定不存在NO2，甲氣體經過足量的濃硫酸，剩余氣體80毫升，說明一定有NH3存在，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，
排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，
所以混合氣體的組成可能為：NH3、NO、CO2，
故選B．

點評 本題考查常見氣體的檢驗和性質，是一道氣體的鑒別題目，題目難度中等，注意氨氣的堿性、二氧化碳和過氧化鈉的反應原理，明確常見氣體的性質及檢驗方法為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題，某課題組利用Fe粉和酸性KNO3溶液反應模擬地下水脫氮過程，理想的脫氮原理為：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
（1）研究發(fā)現(xiàn)：隨著KNO3溶液酸性的減弱，對應還原產物中氮元素的化合價越低．課題組用酸性弱的KNO3溶液進行實驗，沒有觀察到氣體生成，則該條件下KNO3的還原產物可能是NH4+（化學式）．
（2）實驗發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后，反應體系中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是ab．
a．生成的Fe2+水解   b．Fe2+被氧化生成Fe3+     c．Fe2+被還原成Fe
（3）該課題組擬利用上述脫氮反應研究不同自變量對反應速率的影響．
可能用到的試劑和儀器：粗顆粒Fe粉、細顆粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸餾水、不同溫度的恒溫水浴、托盤天平、秒表、離子色譜儀等．
①設計實驗方案：在不同的自變量（溫度、鐵粉顆粒的大�。⿻r，測定相同條件下硝酸根離子濃度的變化量（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大�。�
②參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)用字母表示）．
【提示】離子色譜儀能跟蹤測定溶液中的c（NO3-）
             物理量

實驗序號		V（2.0mol/L KNO3）/
mL		…
1a…
2a…
3a…
③進一步的研究表明：將鐵粉和活性炭同時加入上述KNO3溶液中，可以明顯提高脫氮速率，其原因是活性炭和鐵構成了無數(shù)個微小的原電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用標準狀況下 3.36LCO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為0.3mol，放出的熱量為$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1molCH4還原NO2至N2的整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．0.2mol有機物與0.5mol O2恰好完全燃燒后的產物為CO2和H2O（g）．產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過堿石灰剩余氣體被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g．
（1）燃燒后產物的物質的量分別為CO20.4mol、H2O（g）0.6mol．
（2）推斷該有機物的分子式為C2H6O2．
（3）若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，其核磁共振氫譜顯示只有兩種不同環(huán)境的H，試確定該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（　　）
A．將固體熟石灰和氯化銨混合加熱
B．加熱試管中的氯化銨固體
C．將燒瓶中的濃氨水加熱
D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的是（　�。�
 選項 a種物質 b種物質 c種物質 d中收集的氣體
 A 濃氨水 NaOH 濃硫酸 NH3
 B 稀鹽酸 CaCO3 濃硫酸 CO2
 C 稀硝酸 Cu 堿石灰 NO
 D 濃鹽酸 KMnO4 水Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能團碳碳雙鍵、醛基（填名稱）．
（2）A與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式是CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（3）由石油裂解產物丙烯合成聚丙烯塑料的化學方程式是：nCH2=CHCH3$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應N2+3H2?2NH3剛開始時只通入N2和H2且N2的濃度為3mol•L-1，H2的濃度為5mol•L-1，5min后測得NH3濃度為 1  mol•L-1，則此時間內，下列反應速率表示正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1B．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的氫離子濃度為0.1mol/L，下列敘述不正確的是（　　）
A．反應中共轉移3 mol電子B．反應中共消耗1.8 mol H2SO4
C．反應中共消耗97.5 g ZnD．氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1

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