在常溫下,某水溶液M中.
(1)若M中存在的離子只有:Na
+、CH
3COO
-、H
+、OH
-,下列關(guān)系合理的是
①②④
①②④
.
①c(Na
+)>c(CH
3COO
-)>c(OH
-)>c(H
+) ②c(Na
+)>c(OH
-)>c(CH
3COO
-)>c(H
+)
③c(H
+)>c(OH
-)>c(Na
+)>c(CH
3COO
-) ④c(Na
+)=c(CH
3COO
-)且c(OH
-)=c(H
+)
(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH
-、H
+、NH
4+、Cl
-四種離子,且c(NH
4+)>c(Cl
-)>c(OH
-)>c(H
+),這兩種溶液的溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
.
(3)若M為0.01mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH
4+)+c(H
+)-c(OH
-)=
0.005mol/L
0.005mol/L
(填數(shù)值)
(4)若已知H
2A為二元弱酸,溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L
-1的H
2A溶液②0.01mol?L
-1的NaHA溶液③0.02mol?L
-1的HCl與0.04mol?L
-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H
2A分子濃度最大的為
③
③
;pH由大到小的順序為
③②③①
③②③①
.
(5)若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)
2溶液,生成BaSO
4的物質(zhì)的量為0.001mol,當加入60mL Ba(OH)
2溶液時,溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計算:最初混合酸溶液中c(H
2SO
4)=
0.05mol/L
0.05mol/L
,c(HCl)=
0.05mol/L
0.05mol/L
.