【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 3.2g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.3NA

B. 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的數(shù)目為 0.3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 水中含有原子的數(shù)目為 1.5NA

D. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 2 NA

【答案】D

【解析】

A. 3.2 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有3.2 g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為： = 0.2mol，則含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA，故A項錯誤；

B. 0.1molL1的FeCl3溶液中Cl的濃度為0.3 mol/L，因液體積未知，不能計算微粒數(shù)，故B項錯誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，11.2 L水物質(zhì)的量不是0.5 mol，則水中所含原子數(shù)無法計算，故C項錯誤；

D. 氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，其中氯元素化合價由0價降低為1價，則1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×NA mol1=2 NA，故D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）

A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)

B. 分子數(shù)目：N(X)=N(Y)

C. 氣體的體積：V(X)=V(Y)

D. 摩爾質(zhì)量：M(X)=M(Y)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體排入大氣，能形成酸雨的是

A.CO2B.N2C.NO2D.O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。

（1）查表得知，Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為 （填離子或共價）化合物；根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置，推測BeCl2應(yīng)與 （填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相似。

（2）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是_________________。

（3）①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強(qiáng)還原性，易被氧化為Fe3+的原因 。②當(dāng)然Fe3+也有氧化性，在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板，寫出離子方程式 。

（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。下圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有________個C原子。

（5）下圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知鐵的摩爾質(zhì)量是56gmol-1，該晶體的密度為a gcm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為_________cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】油井發(fā)生火災(zāi)，產(chǎn)生的大量廢氣中含有以下成分(①濃煙中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳?xì)浠衔锏恼魵?，其中對大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體是(　　)

A. ①③⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于(　　)

A.分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多

B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH)3、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通過化合反應(yīng)制得的有幾項?

A. 一項 B. 二項 C. 三項 D. 四項

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