【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8

1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H23mol

A. ①②③B. ①②⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥

【答案】B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式,分子中含碳碳雙鍵、-COOC-,結(jié)合烯烴和酯的性質(zhì)來(lái)解答。

①根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn),其分子式為C12H20O2,故正確;

②含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故正確;

③含有酯基,能發(fā)生水解反應(yīng),水解反應(yīng)實(shí)質(zhì)為取代反應(yīng),故錯(cuò)誤;

④分子中含有3個(gè)雙鍵,則不飽和度為3,而芳香族化合物的不飽和度為4,因此不能形成芳香族化合物,故錯(cuò)誤;

1mol該物質(zhì)中只含有1個(gè)酯基,因此消耗1molNaOH,故正確;

⑥只有2個(gè)碳碳雙鍵,消耗2mol羥基,酯中羰基不能和氫氣發(fā)生加成,故錯(cuò)誤;

因此選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是(

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中,加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng),越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽(yáng)離子,從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達(dá)到凈水目的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:+ OH-NH3+ H2O

B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性: Ba2++ OH- + H+ += BaS04+ H2O

C.醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應(yīng):Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH

D.NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO22+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是(  )

①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值;②用滴定管量取液體時(shí),開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積;③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí),盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗;⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線

A. ①③⑤B. ①②⑤

C. ②③④D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)),且混合溶液的pH=2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為( )

A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al3+Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)的主要流程如下:

完成下列填空:

(1)除雜操作是加入物質(zhì)A來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,以除去溶液中的Al3+、Fe3+,根據(jù)下表所給信息,此時(shí)控制溶液的pH范圍是_____________,加入的物質(zhì)A___________(寫化學(xué)式)。

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

沉淀完全時(shí)的pH

沉淀開(kāi)始溶解時(shí)的pH

Al(OH)3

3.3

5.2

7.8

Fe(OH)3

1.5

4.1

(2)檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________。

(3)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH,其目的是_________________________________

(4)測(cè)定制得的樣品的純度,可采用如下方案:

a.稱取0.750 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;

c.用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測(cè)定過(guò)程中,需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶,還有__________________。

②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字)。

③若配制和滴定操作均無(wú)誤,但最終測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______

(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______。

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為______。

(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_______________。

(5)④與⑥充分反應(yīng)后,將溶液小火蒸干,得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________

(6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體,制得的膠體________(選填帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”),膠粒數(shù)目________NA(選填大于”“等于”“小于”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐(90%Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如圖1

(1)試劑①應(yīng)選用________(填代號(hào))。

a.鹽酸 bH2SO4溶液 c.氨水 dNaOH溶液

(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。通入足量二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(3)沉淀B_____(填化學(xué)式),溶液B中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(4)從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥。如圖2所示,蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是______________

(5)該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474 g·mol1)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:

(1)NaH2O反應(yīng)的離子方程式___________________ ;

(2) Al2O3NaOH反應(yīng)的離子方程式___________________ ;

(3)AlNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________

(4)Na2O2CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ ;

(5) NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式___________________ ;

(6)Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)化學(xué)方程式___________________ ;

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