【題目】以下說法錯誤的是（ ）

A.丙烷屬于飽和鏈烴

B.甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)

C.甲烷分子中四個C-H鍵是完全等價的鍵

D.丁烷分子中含有除共價鍵以外的化學鍵

【答案】D

【解析】

A. 丙烷分子中每個碳原子的最外層電子都被充分利用，達到“飽和”狀態(tài)，則丙烷屬于飽和鏈烴，故A正確；

B. 甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，故B正確；

C. 甲烷分子中含有四個相同的C—H鍵，故C正確；

D. 丁烷分子中含有C—C鍵和C—H鍵，它們都是共價鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應生成沉淀，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小。下列說法正確的是

A. 分散系Ⅰ為溶液

B. 制備分散系I的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl(膠體)

C. 分散系Ⅱ為膠體

D. 兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反應之一,其微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）

A.甲的化學式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應中元素的化合價都發(fā)生改變

C.該反應中甲、乙的質(zhì)量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個數(shù)比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對反應現(xiàn)象的描述錯誤的是（ ）

A. 濃硫酸加入到蔗糖中，蔗糖變黑并體積膨脹。

B. 將銅絲伸入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體

C. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色

D. 氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式_______________________________________。

（2）該反應的△H__________0。

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）

濃度/（molL-1）

0.54

0.68

0.68

①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______（填＜、＞或＝，下同）υ逆。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中________點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_________υD，理由是___________。D點溫度高于B點，溫度越高反應速率越大，所以反應速率也大于B

（4）一定條件下要提高反應物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___________。

a．升高溫度 b．加入催化劑

c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　)

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉(zhuǎn)化率

平衡壓強(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反應速率：③＞①＞②

B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

(1)在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗

編號

初始

pH

廢水樣品

體積/mL

草酸溶液

體積/mL

蒸餾水

體積/mL

①

4

60

10

30

②

5

60

10

30

③

5

60

_________

_________

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關系如圖所示。

(2)上述反應后草酸被氧化為__________________(填化學式)。

(3)實驗①和②的結(jié)果表明____________________；實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：Fe2＋起催化作用；

假設二：___________________________；

假設三：___________________________；

(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]

實驗方案（不要求寫具體操作過程)

預期實驗結(jié)果和結(jié)論

_____________

（6）某化學興趣小組要完成中和熱的測定，實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___、_____。

(7)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計算完成上表中的ΔH_________________________。

(8)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。

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