【題目】下列對反應(yīng)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 濃硫酸加入到蔗糖中，蔗糖變黑并體積膨脹。

B. 將銅絲伸入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體

C. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色

D. 氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

【答案】D

【解析】

A.濃硫酸加入到蔗糖中，蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸脫水性，體積膨脹體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A正確；

B.將銅絲伸入濃硝酸中，Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硝酸被還原產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，B正確；

C.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，C正確；

D.氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號）。

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率

B．充分?jǐn)嚢铦{料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米微晶堿式碳酸鋅是一種新型的堿式碳酸鋅，在醫(yī)藥行業(yè)可用作皮膚保護(hù)劑，在化妝品生產(chǎn)中用作基礎(chǔ)原料。用工業(yè)級硫酸鋅(主要成分ZnSO4·7H2O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制備納米微晶堿式碳酸鋅[ Zn4CO3(OH)6]的一種流程如下：

回答下列問題：

（1）配制硫酸鋅溶液：①燒杯中加入100g工業(yè)級硫酸鋅；②加入116mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，直至完全溶解，得160mL溶液。配制時(shí)還需用到的玻璃儀器是___________，所得ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度約為___________。(已知ZnSO·7H2O的摩爾質(zhì)量為287g·mol－1)

（2）“氧化除雜”是除去溶液中Fe2+

①濾渣I的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

②控制其它條件不變，溶液的pH對H2O2除鐵效果的影響如圖，除鐵時(shí)應(yīng)控制溶液pH為___________(填整數(shù)值)。(已知：ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，溶液體積變化忽略不計(jì))

（3）“還原除雜”。除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2S3，形成銻鋅微電池，提高除Co2+、Ni2+的反應(yīng)速率。則Zn2+、Co2+、Sb3+的氧化性強(qiáng)弱順序：___________＞___________＞___________(填離子符號)。_______________

（4）“沉鋅時(shí)，①生成納米微晶堿式碳酸鋅的離子方程式為______________________。

②加入MgSO4·7H2O的目的主要是降低所得粉體的晶粒度，但也要保證主元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在56%以上。下表是不同Mg：Zn(質(zhì)量比)對產(chǎn)品品粒度及Zn質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：

Mg︰Zn(質(zhì)量比)不宜超過______________________。

（5）用EDTA滴定法測樣品中鋅的含量，反應(yīng)式為Zn2++H2Y2－=ZnY2－+2H+。取a g納米微晶堿式碳酸鋅樣品，在pH為5~6的乙酸－乙酸鈉緩沖溶液中，以二甲酚橙作指示劑，用 b mol· L－1EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是鈦元素在元素周期表中的信息示意圖．從圖中獲取的信息正確的是（　�。�

A.鈦元素屬于非金屬元素B.鈦原子的中子數(shù)為25.87

C.鈦原子的核外電子數(shù)為47D.鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：

Cr2O (aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 (　　 )。

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)中應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是

A.3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

C.CH2=CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOH

D.2CH2=CH2+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.丙烷屬于飽和鏈烴

B.甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)

C.甲烷分子中四個(gè)C-H鍵是完全等價(jià)的鍵

D.丁烷分子中含有除共價(jià)鍵以外的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為_______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機(jī)理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO):n(O2) =2：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如右下圖，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)

設(shè)反應(yīng)①②③對應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為______________。

(2)300 ℃時(shí)，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。

正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得速率與濃度的關(guān)系如表所示：

序號

c(NOCl)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.30

3.60×10－9

②

0.60

1.44×10－8

③

0.90

3.24×10－8

n＝____________，k＝______________。

(3)在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示：

①反應(yīng)開始到10 min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。

②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______________________。

③Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________________。

(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強(qiáng)、、與催化劑的接觸面積），NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表_______________________。

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