【題目】有兩種有機物Q()與P(),下列有關它們的說法中正確的是( )

A. 二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2

B. 二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應

C. 一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應

D. Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種

【答案】C

【解析】試題分析：A．Q中兩個甲基上有6個等效氫原子，苯環(huán)上有2個等效氫原子，峰面積之比應為3∶1，但是P 中兩個甲基上有6個等效氫原子，亞甲基上有4個等效氫原子，峰面積之比應為3∶2，A項錯誤；B．苯環(huán)上的鹵素原子無法發(fā)生消去反應，P中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，無法發(fā)生消去反應，B項錯誤；C．在適當條件下，鹵素原子均可被—OH取代，C項正確；D．Q中苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可被氯原子取代，可得到2種一氯代物，P中有兩種不同空間位置的氫原子，P的一溴代物有2種，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子組成為C7HmO3N3Cl的有機物分子中，m最大值為

A. 14 B. 16 C. 18 D. 20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制取。

實驗(一)

實驗(二) 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答：

（1）步驟X的實驗操作名稱為_________，所用到的主要儀器有________。

（2）下列有關步驟Y的說法，正確的是_______________。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層

C．主要實驗操作為過濾 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（3）步驟Z中加入了H2SO4溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式_________________。

（4）實驗(二) 中操作W的名稱是________________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀。根據(jù)下圖的轉化關系回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：

C_________，E____________。

（2）分別寫出反應①、反應③的化學方程式：________；________。

（3）寫出反應②的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某品牌方便面包裝上的部分說明．

品名

××方便面

部分配料

①食鹽 ②姜黃 ③牛肉 ④脫水菠菜等

保質期

六個月（置于陰涼干燥處）

生產日期

標示于包裝外袋上

上表所列配料中，屬于調味劑的是（填序號，下同），屬于著色劑的是 ， 富含蛋白質的是 ， 富含維生素的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8O2的酯共有（不考慮立體異構）（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年新課標3】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種物質，根據(jù)已學的知識，回答下列問題：

（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運動狀態(tài)。

（2）氮氣在常溫常壓下是很穩(wěn)定的，對此的合理解釋是____________________。

（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。

(4)工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制在400～500 ℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。

①該反應的化學方程式為_____________________。

它的平衡常數(shù)表達式為_______________________。

②在一體積為10 L的密閉容器中充入了280 g N2，100 g H2，反應半小時后，測得有34 g NH3生成，則用H2表示該反應的速率為_________mol/(Lmin)。此時，氮氣的轉化率為__________。

③下列判斷可以作為該反應達到平衡的標志的是（_______）

A．單位時間內每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣

B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

C．混合氣體的密度保持不變

D．體系的溫度不再變化

④當反應達到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產物NH3分理出平衡體系，這會使得平衡正向移動，請根據(jù)平衡移動原理，在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖：_____________

⑤當及時分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮氣、氫氣再次轉移到反應器，這樣做的原因是________________。

⑥氨氣常用來生產化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序為_________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請任意寫出一種合理的守恒關系式___________________。

⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請寫出這個反應的化學方程式并配平______________________。該反應中，還原劑是_________________，若反應中轉移了1.204 ⅹ 1024 個電子，則生成的 NO在標準狀況下的體積是________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷： 段化學反應速率最快， 段收集的二氧化碳最多。

（2）為了減緩上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（ ）

A、蒸餾水B、NaCl固體C、NaCl溶液D、濃鹽酸

（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？

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