下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO
 
-
2
+H2↑
B、BaCO3和鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C、銅與鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鋁粉投入到NaOH溶液中，是鋁和水之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；
B、BaCO3和鹽酸，BaCO3是難溶物應(yīng)寫成化學(xué)式，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號；
C、銅與鹽酸不反應(yīng)，不符合客觀事實(shí)；
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水，一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式．
解答： 解：A、鋁粉投入到NaOH溶液中，是鋁和水之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B、BaCO3是難溶物應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故B正確；
C、銅與鹽酸不反應(yīng)，不符合客觀事實(shí)，故C錯誤；
D、一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象．分子式為C4H9Br的有機(jī)物共有
 
種．其中，一種有機(jī)物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?-丁烯，請寫出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，另一種有機(jī)物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個峰，請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個戊烷分子所占的體積為11.2L
B、常溫常壓下，17g氨氣所含電子數(shù)為10NA
C、2.24L氮?dú)馑脑訑?shù)為0.2NA
D、NA個氧分子的質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年12月上旬我國東部地區(qū)出現(xiàn)了大面積的霧霾天氣，嚴(yán)重影響人體健康，還致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．減少霧霾天氣的合理措施是（　�。�
①開發(fā)潔凈能源②適當(dāng)控制汽車的使用量③農(nóng)作物收獲后把秸稈燃燒掉④大量植樹造林，同時(shí)減少樹木的砍伐⑤利用太陽能⑥把工廠煙囪造高．
A、①②④⑤B、①②④⑥
C、②③④⑥D、①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年被聯(lián)合國大會確定為“國際化學(xué)年”．以“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”為主題慶�；瘜W(xué)對人類文明作出的重要貢獻(xiàn)．下列敘述與化學(xué)變化無直接關(guān)系的是（　�。�
A、使用防腐劑延長食品保質(zhì)期
B、利用風(fēng)力發(fā)電，獲取清潔能源
C、研發(fā)可降解塑料，控制白色污染
D、將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
（1）火法還原CuO可制得Cu2O．已知：
1g C（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如右圖所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時(shí)生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．當(dāng)生成N2 11.2L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為
 
．
（3）某興趣小組同學(xué)以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
 光照 
.
Cu2O
2H2（g）+O2△H=484kJ?mol-1
經(jīng)測定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖1所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量
 
kJ；

②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是
 
（填序號）．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度  C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)  D．向平衡混合物中充人O2
③如圖2所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向容器A、B中分別充入0.2mol H2O（g）向B中充入0.2mol H2O（g），起始時(shí)V（A）=V（B）=1L．在相同溫度（反應(yīng)過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動）和催化劑存在的條件下，達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=1.2L．請回答：
A中H2O（g）的分解率
 
B中H2O的分解率．（填“＜”、“=”或“＞”）．打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積為
 
L．（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）氯水久置后會變質(zhì)，請分析變質(zhì)的原因．（請用方程式及必要文字說明分析）
 

（2）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在2L恒容的密閉容器中，加入4mol SO3（g），在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.5mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：v（O2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達(dá)到平衡時(shí)，測得SO3濃度為0.04mol/L．若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.04mol/L的是
 
．

A B C D
SO3 0mol 4mol 2mol 0mol
SO2 4mol 1.5mol 0mol 4mol
O2 2mol 0mol 0mol 4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
B、銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
C、磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-+H2O═PO43-+H3O+
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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