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18．宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有-銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．X的化學式為Ag2SB．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子
C．反應中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1 e-

分析 從質量守恒的角度判斷X的化學式，根據元素化合價的變化判斷物質在氧化還原反應中的作用，并計算轉移的電子的物質的量．

解答 解：A．由質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，故A正確；
B．反應中O元素化合價降低，得電子被還原，故B正確；
C．反應中S元素的化合價沒有變化，H2S不是還原劑，故C錯誤；
D．根據化合價的變化可知每生成1mo1X，反應轉移2mo1e-，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度判斷，注意該反應中S元素的化合價沒有變化，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．紫蘇是重慶常見的一種營養(yǎng)豐富、藥用價值極高的一年生草本植物，其富含的紫蘇醛和檸檬烯具有鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌等作用，其結構簡式如圖：

（1）紫蘇醛的分子式：C10 H14O
（2）能證明檸檬烯中混有紫蘇醛的有C
A．濃溴水     B．酸性KMnO4  C．銀氨溶液 D．FeCl3溶液
上述實驗中所發(fā)生反應的化學方程式為+2Ag[（NH3）2]OH +2Ag+3NH3+H2O
（3）已知：，通過類似反應檸檬烯可由一種有機物合成得到，該有機物的結構簡式為．
（4）分子組成與紫蘇醛相同的一種酚，只有其官能團對位有一取代基的同分異構體共有4種；其中核磁共振氫譜吸收峰最少的那種同分異構體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：△H==+227 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一容積為2L的密閉容器內加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0．反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖，試回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡時，v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
（4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30mol/L．請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線．
（5）保持其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2molN2和0.6molH2，達到平衡時，NH3的體積分數為m%．若向容器中繼續(xù)加入0.2molN2和0.6molH2，在同樣的溫度下達到平衡時，NH3的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是C．
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法比較%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．2001年11月，美軍向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一種名為BLU-82的燃料炸彈，這種炸彈爆炸能耗盡山洞中的氧氣，使洞中的生物窒息死亡．該炸彈的主裝藥是環(huán)氧乙烷（化學式為C2H4O）．關于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是（　�。�
A．它是氧化物B．它含有3種元素
C．它的摩爾質量是44gD．1 mol環(huán)氧乙烷含有2NA個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知反應：

（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是醛基，只含該官能團的物質在一定條件下能發(fā)生①③（填序號）．
①銀鏡反應    ②酯化反應      ③還原反應
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內，R1可以是②③（填序號）．
①-CH3    ②     ③-CH═CH2
（3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉化：

結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈．
①A、E的結構簡式分別為、．
②寫出下列轉化的反應方程式：
B→C；
D→E+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的質量分數為48%，則含碳的質量分數為（　�。�
A．55.43%B．44.57%C．40%D．49%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33 kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱為802.33 kJ
C．稀硫酸與0.1 mol•L-1NaOH溶液反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．根據元素周期表回答下列問題：（填寫元素符號或化學式）
（1）非金屬性最強的元素是F，在反應中易得（填“得”或“失”）電子；
（2）第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是Na，非金屬性最強的元素是Cl；其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4．
（3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是N，其氣態(tài)氫化物為NH3．
（4）C、Si、S三種元素中，適合做半導體材料的是Si．

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