10．已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的質(zhì)量分數(shù)為48%，則含碳的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．55.43%B．44.57%C．40%D．49%

分析 甲醛（CH2O）、乙醛（C2H4O2）、丙酸（C3H6O2）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是1：2，故混合物C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，根據(jù)氧元素質(zhì)量計算C、H元素的總質(zhì)量分數(shù)，進而計算碳元素質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：甲醛（CH2O）、乙醛（C2H4O2）、丙酸（C3H6O2）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是1：2，故混合物C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)為48%，則C、H元素的總質(zhì)量分數(shù)為1-48%=52%，則碳的質(zhì)量分數(shù)為52%×$\frac{6}{7}$=44.57%，故選B．

點評 本題考查混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，關(guān)鍵是利用各組分的分子式確定C、H的固定組成，難度中等，側(cè)重考查學生的思維能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（　　）
A．C、H、OB．Li、Na、KC．F、Cl、BrD．Si、P、S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)
B．石墨雖能導電，但不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)
C．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)
D．所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有-銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．X的化學式為Ag2SB．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子
C．反應中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1mo1X，反應轉(zhuǎn)移2mo1 e-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．根據(jù)元素周期律填空：
（1）已知SiH4能夠在空氣中自燃，H2S可燃，試推測PH3應易燃；
（2）已知H2SiO3為弱酸，H2SO4為強酸，則H3PO4為中強酸；
（3）已知氫氧化鋁又稱為鋁酸（H3AlO3），當其失去水后變成HAlO2稱為偏鋁酸，則H3PO4稱為磷酸，而HPO3稱為偏磷酸．
（4）已知NaOH為強堿，Al（OH）3為兩性氫氧化物，則Mg（OH）2為中強堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療時感覺不到疼痛．
（1）笑氣是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一，它可由NH4NO3在微熱條件下分解產(chǎn)生，產(chǎn)物除N2O外還有一種，寫出此反應的化學方程式：NH4NO3$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．生成1molN2O時反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)--光氣（COCl2）：2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2，寫出光氣的電子式：．為了防止發(fā)生事故，使用前要先檢驗氯仿是否變質(zhì)，寫出檢驗所用的試劑硝酸銀溶液．
（3）氙氣（54Xe）作為麻醉劑之一，在醫(yī)學上也很受重視．人們曾用體積分數(shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體作為無副作用的麻醉劑．氙在元素周期表中位置為第五周期零族此麻醉劑的平均式量為111.2．
（4）氙的化學性質(zhì)不活潑，但它的確可在一定條件下生成化合物．現(xiàn)取1mol氙氣和3.5mol氟氣于密閉容器中，后來余下了0.5mol氟氣同時有白色固體形成，此白色固體的化學式為XeF6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為0.075 mol•L-1•mi-1；
平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為10%，
平衡時，Z的濃度為 _0.1 mol•L-1．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BE_（填選項、多選）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl2．現(xiàn)將214.5gCa（ClO）2放入500 mL 12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為39.2 L．試計算：
（1）該反應消耗的氧化劑的質(zhì)量是125.1g
（2）若反應前后溶液的體積保持不變，則反應后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

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