14．近年來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子
B．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
D．電池正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O

分析 A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降來判斷電子的轉(zhuǎn)移；
B、在燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)；
C、在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；
D、在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：A、根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；
B、在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故B正確；
C、在燃料電池的外電路中，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，和電流的流向相反，故C正確；
D、燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫、電子轉(zhuǎn)移方向、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于合金的敘述，不正確的是（　　）
A．合金的熔沸點(diǎn)比原任一金屬要高B．合金的硬度比原任一金屬要大
C．非金屬也可以是合金的成分之一D．合金的用途比純金屬的用途更廣

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5．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）B點(diǎn)時(shí)溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為NaNO3、NH4NO3．
（3）a的數(shù)值為0.03．
（4）原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將一黑色固體單質(zhì)甲投入乙的濃溶液中共熱，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：
（1）甲是C，B是NO．（填化學(xué)式）
（2）乙的溶液通常呈黃色，寫出消除黃色且不降低乙溶液的濃度的方法：向硝酸的濃溶液中緩慢通入氧氣至溶液呈無色．
（3）寫出生成混合氣體A的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）寫出乙的稀溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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9．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，X的物質(zhì)的量減小
B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），Z的濃度不變
C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質(zhì)溶液為FeSO4（填化學(xué)式）．
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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6．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．將適量CO2通入NaClO溶液中（已知次氯酸的K1為2.95×10-8）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D．向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

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3．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)溫度：T1＞T2B．a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb＞Ka
C．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深D．b、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（b）＞v（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在實(shí)驗(yàn)室，下列試劑中需要用棕色試劑瓶保存的是（　�。�
A．濃硝酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．濃氨水

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