Question

6．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�

• A． Ba（OH）₂溶液中加入過量Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• B． FeCl₃溶液中加入少量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
• C． 將適量CO₂通入NaClO溶液中（已知次氯酸的K₁為2.95×10^-8）ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
• D． 向Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．Al₂（SO₄）₃過量，Ba（OH）₂溶液中鋇離子和氫氧根離子全部轉化為沉淀；
B．鐵離子具有氧化性，硫離子具有還原性，兩者反應生成亞鐵離子和硫；
C．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成碳酸氫鈉和次氯酸；
D．碳酸氫鈉過量，氫氧化鈣完全反應，碳酸根離子有剩余．

解答 解：A．Ba（OH）₂溶液中加入過量Al₂（SO₄）₃溶液，生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，離子反應為：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A正確；
B．FeCl₃溶液中加入少量Na₂S溶液生成氯化亞鐵和硫，離子反應為：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓，故B正確；
C．常溫下，碳酸的電離常數(shù)k_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-12，次氯酸的K₁為2.95×10^-8，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，NaClO溶液中通入CO₂，反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故C錯誤；
D．向澄清石灰水中加入過量的NaHCO₃溶液，反應才碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，注意常見物質的溶解性及離子反應中保留化學式的物質，明確C中次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子是解答本題的關鍵，題目難度中等．