已知Mg能在CO2氣體中燃燒（CO2+2Mg 
 點燃 
.
 
 2MgO+C）．若將6g鎂粉在下列不同條件下點燃．
求：（1）在足量CO2氣體中，反應結束后所得固體的質(zhì)量．
 

（2）在CO2和O2的混合氣體中，反應后O2有剩余，則最終固體的質(zhì)量為
 
克．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）反應結束所得固體為MgO、C，根據(jù)n=
m
M
計算Mg的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算MgO、C物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算；
（2）Mg在CO2和O2的混合氣體中，反應后O2有剩余，實際發(fā)生反應2Mg+O2 
 點燃 
.
 
 2MgO，最終固體為MgO，根據(jù)方程式計算生成MgO的質(zhì)量．
解答： 解：（1）n（Mg）=6 g÷24 g?mol-1=0.25 mol，
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
 2MgO+C
    2        2    1
0.25mol  0.25mol  0.125mol
m（MgO）=0.25 mol×40 g?mol-1=10 g
m（C）=0.125 mol×12 g?mol-1=1.5 g 
固體總質(zhì)量：10 g+1.5 g=11.5 g 
故答案為：11.5g；
（2）Mg在CO2和O2的混合氣體中，反應后O2有剩余，最終生成MgO，令生成氧化鎂的質(zhì)量為a，則：
2Mg+O2 
 點燃 
.
 
 2MgO
48           80
6g           a
所以，48：80=6g：a，解得a=10g
故答案為：10．
點評：本題考查根據(jù)方程式進行計算，難度不大，（2）注意判斷發(fā)生的反應是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++HCO3-
B、將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、硫化鈉水解：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-=Al（OH ）4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　　）
A、二氧化硅是太陽能電池的光電轉換材料
B、裝置Y中正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、裝置X能實現(xiàn)燃料電池的氫氣和氧氣再生
D、裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H20（氣），產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO，充分反應后，CuO質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．
（1）試推斷該有機物的分子式．
（2）若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式并命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：

周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，A和D、C和F分別同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體，B所形成的化合物種類最多，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）寫出工業(yè)制備E單質(zhì)的化學方程式
 
．
（2）寫出一種由其中兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒
 
（寫化學式）．
（3）由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應可制備O2，請寫出乙的電子式
 
．
（4）3mol DABC3和2mol D2C2混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分及物質(zhì)的量分別是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是
 
，第一電離能最小的元素是
 
．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為
 
．
（3）與N3-互為等電子體的分子為
 
（寫出一種）．依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構型為
 
．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為
 
．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：
 
．
（5）N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是
 
．
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O3
 撞擊 
.
 
3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
．
②鐵晶體中存在的化學鍵類型為
 
．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為
 
（用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別為周期表前20號的五種元素．已知它們都不是稀有氣體，且原子序數(shù)依次遞增，其中AE同族，BD同族，A與C能形成原子個比為1：1和2：1的液態(tài)化合物X和Y，D為良好的半導體材料．試推斷：
（1）B的元素名稱
 
，E的原子結構示意圖
 
．
（2）寫出X的分子式
 
，X能與SO2反應生成一常見的酸，寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）①、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）銅單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的化學方程式為
 
．
（3）⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（4）甲、乙、丙3種物質(zhì)均含有上表中同一元素，常溫下，乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙
 高溫 
.
 
丙．
①寫出上述反應的化學方程式：
 
．
②往200mL2mol/LNaOH溶液通入6.72L（標準狀況）氣體甲，完全反應后溶液中含有的陰離子為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式只表示一種分子的是（　　）
A、C2H6O
B、（C6H10O5）n
C、-CH2CH3
D、C2H4

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