Question

下表為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）①、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

．
（2）銅單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（4）甲、乙、丙3種物質(zhì)均含有上表中同一元素，常溫下，乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙

高溫  .

丙．
①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
②往200mL2mol/LNaOH溶液通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體甲，完全反應(yīng)后溶液中含有的陰離子為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大；
（2）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）①甲、乙、丙3種物質(zhì)均含有表中同一元素，常溫下，乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙

高溫  .

丙，應(yīng)為二氧化碳與C反應(yīng)生成CO；
②發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol，NaOH物質(zhì)的量為0.4mol，由于1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）=3：4＜1：1，故生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，二者水解及水的電離都會產(chǎn)生氫氧根離子，據(jù)此解答．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞H，
故答案為：Na＞Al＞H；
（2）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）非金屬性Cl＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SiO₃；
（4）①甲、乙、丙3種物質(zhì)均含有表中同一元素，常溫下，乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙

高溫  .

丙，應(yīng)為二氧化碳與C反應(yīng)生成CO，反應(yīng)方程式為：CO₂+2C

高溫  .

2CO，
故答案為：CO₂+2C

高溫  .

2CO；
②發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，二氧化碳的物質(zhì)的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.3mol，NaOH物質(zhì)的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，由于1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）=3：4＜1：1，故生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，二者水解及水的電離都會產(chǎn)生氫氧根離子，故溶液中陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，
故答案為：CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、無機(jī)物推斷、化學(xué)計算等，難度中等，（4）為易錯點，計算確定二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物是關(guān)鍵，但學(xué)生容易忽略氫氧根離子．