Question

下列有關實驗的敘述中，合理的是（　　）

• A、把SO₂通入紫色石蕊試液，可驗證SO₂的漂白性
• B、構成如圖所示裝置時，鹽橋中的K⁺向左池移動
• C、配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高
• D、將10克ZnSO₄?7H₂O溶解在90克水中配制10%的ZnSO₄溶液

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；
B．鹽橋中陽離子向正極移動；
C．根據c=

n

V

判斷誤差；
D．ZnSO₄?7H₂O溶于水后，溶液中的溶質是硫酸鋅．

解答： 解：A．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色，故A錯誤；
B．該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，鹽橋中鉀離子向正極電池即右池移動，故B錯誤；
C．根據c=

n

V

知，定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，故C正確；
D．ZnSO₄?7H₂O溶于水后，溶液中的溶質是硫酸鋅，所以將10克ZnSO₄?7H₂O溶解在90克水中配制的溶液中，硫酸鋅濃度小于10%，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及二氧化硫的漂白性、溶液的配制、原電池原理等知識點，根據原電池原理、c=

n

V

、二氧化硫的漂白性等知識點來分析解答即可，易錯選項是A，注意二氧化硫的漂白性和次氯酸的漂白性不同，二氧化硫能漂白品紅溶液但不能漂白酸堿指示劑，次氯酸能漂白酸堿指示劑，為易錯點．