常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液的pH：下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
溶質(zhì) NaHCO3 Na2CO3 NaCN
pH 8.4 11.6 11.1
A、溶液中陽離子物質(zhì)的量之和的關(guān)系為：Na2CO3＞NaHCO3=NaCN
B、相同條件下的酸性：H2CO3＞HCN
C、三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D、升高Na2CO3溶液的溫度會(huì)使
c(HCO3-)
c(CO32-)
增大
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的pH越大，升高溫度促進(jìn)鹽的水解，據(jù)此分析．
解答： 解：A、濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液，Na2CO3中鈉離子濃度為0.2mol?L-1；NaHCO3和NaCN中鈉離子濃度為0.1mol?L-1，由于NaHCO3和NaCN中pH不同，即氫離子濃度不同，NaCN中氫離子濃度大于NaHCO3中氫離子濃度，故A錯(cuò)誤；
B、酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的PH越大，所以相同條件下的酸性：H2CO3＞HCN，故B正確；
C、三種溶液中均存在水的電離平衡和酸根離子的水解平衡，故C正確；
D、升高Na2CO3溶液的溫度，會(huì)促進(jìn)碳酸根離子水解，所以碳酸根離子濃度減小，則會(huì)使
c(HCO3-)
c(CO32-)
增大，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的pH越大，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H20（氣），產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．
（1）試推斷該有機(jī)物的分子式．
（2）若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式并命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）①、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="qmmx31n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）銅單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（4）甲、乙、丙3種物質(zhì)均含有上表中同一元素，常溫下，乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙
 高溫 
.
 
丙．
①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②往200mL2mol/LNaOH溶液通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體甲，完全反應(yīng)后溶液中含有的陰離子為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A、化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)
B、鉛蓄電池放電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程
C、鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極
D、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（　　）
A、2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
B、NH4Cl+2H2O?NH32?H2O+HCl
C、C2H518OH+CH3COOH?CH3CO18OC2H5+H2O
D、K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)
C、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式只表示一種分子的是（　�。�
A、C2H6O
B、（C6H10O5）n
C、-CH2CH3
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br-
B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42-、Fe3+、Cl-
C、酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3-、Cl-
D、含Ba2+ 的溶液：K+、H+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、在硫酸鈉溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸氫鈉溶液跟少量的4mol?L-1H2SO4：HCO3-+H+═H2CO3
D、把鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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