有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g)，右圖表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．（m+n）＜（p+q）
C．壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
D．溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小
A

試題分析：根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率升高，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，即正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確，D不正確；當(dāng)溫度不變時，增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率升高，說明增大平衡向正反應(yīng)方向移動，即正方應(yīng)是體積減小的，所以（m+n）＞（p+q），BC不正確，答案選A。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對基礎(chǔ)性知識的鞏固與訓(xùn)練，有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是理解外界條件是如何影響平衡狀態(tài)的，然后結(jié)合反應(yīng)和圖像靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（   ）
A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
c（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（A）
0．20
0．14
0．10
c
d
e
c（B）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑶在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
⑷在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉(zhuǎn)化率越高               ②B的產(chǎn)量越大
③A與B的濃度之比越大         ④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情況中，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不再改變B．混合氣體的質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再改變D．混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0

下列分析中不正確的是
A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a(chǎn) + b < c + d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)增大D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說法正確的是（   ）
A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
B．當(dāng)溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)便立即停止了
D．溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：（   ）
A．P1＞P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．P1＞ P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P1＜ P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D．P1＜ P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓容器充入一定量N2和H2進(jìn)行反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，若反應(yīng)過程中n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
B．b點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率大于c點(diǎn)
C．若在t1時刻再充入一定量稀有氣體，達(dá)到新平衡時n (H2）大于0.8mol
D．若在t2時刻再充入一定量NH3(g)，達(dá)到新平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)減少

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同步練習(xí)冊答案