【題目】已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。

氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵

斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ

O—H

465

O=O

498

下列說法不正確的是（ ）

A.氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1

B.斷開1molH—H鍵需要吸收439.2kJ的能量

C.相同條件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高

D.18gH2O(l)完全分解生成氫氣和氧氣，需要吸收285.8kJ的能量

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)燃燒熱的定義可知，反應(yīng)②放出的熱量為氫氣的燃燒熱，△H=△H2=-285.8kJ/mol，選項(xiàng)A錯誤；

B、△H1=E(H-H)+×498kJ/mo1-2×465 kJ/mol=-241.8 kJ/mol，則E(H-H)=439.2 kJ/mo1，選項(xiàng)B正確；

C、氣態(tài)水液化時放出熱量，故相同條件下，1 mol H2O(g)比 1 mol H2O(l)能量高，選項(xiàng)C正確；

D、根據(jù)反應(yīng)②可知，H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+285.8 kJ/mol，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是_______。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是________。

（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）；

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

②步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖____（填圖的序號）。步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____，選擇上述裝置圖____（填圖的序號）。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________，選擇上述裝置圖___（填圖的序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（　�。�

A.CH3N, B.CH2SeO,

C.CH4S, D.CH4Si，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。

(1)圖中尚缺少的一種儀器是__________

(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是__________。

(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程_____________________(中和熱為57.3kJ·mol-1)。

(4)該同學(xué)每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過多次實(shí)驗(yàn)測定中和熱ΔH=-53.5kJ·mol-1，與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是__________(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

(5)在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是（____________）

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會__________;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(7))你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是______________________________________________________。

(8)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2－t1分別為①2.2 ℃　②2.4 ℃�、�3.4 ℃，則最終代入計算式的溫差均值為________ ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)符號回答有關(guān)問題：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___，最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___。

（3）第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是___，寫出該元素的單質(zhì)分別與⑥、⑩最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___、___。

（4）元素③的氫化物的電子式是___；該氫化物與元素⑩的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）用電子式分別寫出元素⑨與元素②、⑥形成化合物過程___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性，向含溶質(zhì)的溶液中通入，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是

A.離子的還原性強(qiáng)弱：

B.當(dāng)時，發(fā)生的離子反應(yīng)：

C.當(dāng)時，反應(yīng)后的離子濃度：∶∶∶2∶2

D.當(dāng)時，發(fā)生的離子反應(yīng)：

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