Question

【題目】為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可在實驗室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：

（1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接 ______ 、 ______ 接 ______ 、A接E．

（2）實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________ ．

（3）裝置3的作用是 ______ 反應(yīng)的離子方程式為 ________________________ ．

（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ______ 反應(yīng)的離子方程式為 __________________ ．

（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為 ______________________________．

Answer 1

【答案】 D C B MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O 溶液變藍(lán) Cl2+2I-═I2+2Cl- Cl2＞Br2＞I2

【解析】(1)先制取氯氣，然后將氯氣通入NaBr溶液、再通入KI溶液檢驗氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣有毒不能排空，否則會污染大氣，所以最后連接尾氣處理裝置，檢驗裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進(jìn)短出”原則，所以連接順序是F接G、H接D、C接B、A接E，故答案為：D；C；B；

(2)實驗開始后裝置5中反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

(4)氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，化學(xué)反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-═I2+2Cl-，故答案為：溶液變藍(lán)；Cl2+2I-═I2+2Cl-；

(5)實驗裝置1，2的現(xiàn)象說明氯氣和NaBr溶液、KI溶液發(fā)生反應(yīng)，Cl2+2I-═I2+2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，反應(yīng)中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、Br或I元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯氣作氧化劑、溴或碘單質(zhì)作氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Cl2的氧化性大于Br2＞I2，已知溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，說明Br2的氧化性大于I2，由此得出同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，Cl2＞Br2＞I2，故答案為：Cl2＞Br2＞I2。