Question

從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)．要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質(zhì)．
（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過(guò)濾，目的是：

 

（2）檢驗(yàn)濾液中含有SO₄^2-的方法是：

 

（3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質(zhì)，還需要向溶液中依次加入下列化學(xué)試劑：
①BaCl₂溶液；②NaOH溶液；③Na₂CO₃溶液．反應(yīng)的方程式依次為：

 

；

 

；

 

．
（4）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是

 

．
（5）反應(yīng)完成后，還應(yīng)該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？

 

（6）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實(shí)驗(yàn)方法是

 

；該實(shí)驗(yàn)要用到的玻璃儀器有：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）從粗鹽中含有不溶性泥沙來(lái)考慮；
（2）檢驗(yàn)SO₄^2-的存在用BaCl₂；
（3）根據(jù)反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；
（4）氯化鋇過(guò)量時(shí)，加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
（5）經(jīng)過(guò)上述操作后，溶液中還有過(guò)量的OH^-和CO₃^2-，據(jù)此分析；
（6）將可溶性的溶質(zhì)從溶液中分離出來(lái)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置分析所用的儀器．

解答： 解：（1）粗鹽中含有不溶性泥沙，故取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過(guò)濾，目的是除去氯化鈉中不溶性的泥沙，故答案為：除去氯化鈉中不溶性的泥沙；
（2）檢驗(yàn)SO₄^2-的存在用BaCl₂檢驗(yàn)，方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則證明濾液中含有SO₄^2-，
故答案為：取少量濾液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則證明濾液中含有SO₄²；
（3）加入BaCl₂溶液的目的是除去Na₂SO₄，化學(xué)方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
加NaOH溶液的目的是除去MgCl₂，化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
加入Na₂CO₃溶液的目的是除去CaCl₂和過(guò)量的BaCl₂，化學(xué)方程式：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）氯化鋇過(guò)量時(shí)，加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以通過(guò)檢驗(yàn)鋇離子來(lái)確定氯化鋇是否過(guò)量，故答案為：取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇過(guò)量；
（5）經(jīng)過(guò)上述操作后，溶液中還有過(guò)量的OH^-和CO₃^2-，故應(yīng)在過(guò)濾之后，向溶液中加入稀鹽酸除去OH^-和CO₃^2-，故答案為：將溶液過(guò)濾之后，向溶液中加入稀鹽酸；
（6）將可溶性的溶質(zhì)從溶液中分離出來(lái)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；所用的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，其中玻璃的儀器有：酒精燈、玻璃棒，
故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；酒精燈、玻璃棒．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽提純過(guò)程中涉及的試劑的加入后發(fā)生的反應(yīng)、試劑是否過(guò)量的檢驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)過(guò)程的補(bǔ)充，綜合性較強(qiáng)，難度適中．