用1 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比是( )
A.1∶3 B.2∶1
C.2∶3 D.3∶2
解析: 因CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+NaOH===NaHCO3
設(shè)生成Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y。
解得:
因溶液體積相同,則溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比即為其物質(zhì)的量之比,即x∶y=0.2 mol∶0.6 mol=1∶3。
答案: A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式錯(cuò)誤的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++ SO42 - =BaS04↓+2H2O
B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2:2MnO4- +5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+ 8H2O
C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.2 L0.5 mol • L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.一定條件下,1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA
B.足量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1 mol產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA
C.常溫常壓下,18 g H2O含有的電子總數(shù)為8NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的己烯中含有的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
大氣中CO2的含量增多會(huì)引起“溫室效應(yīng)”,你認(rèn)為造成大氣中CO2含量增多的主要原因是( )
A.植物的呼吸與腐爛放出CO2
B.人類(lèi)和動(dòng)物呼吸放出CO2
C.工業(yè)上大量燃燒含C燃料
D.建筑工業(yè)的發(fā)展使大量碳酸鹽分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有________;互為同素異形體的有________;互為同位素的有________;互為同一物質(zhì)的有________(填序碼):
(1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)35Cl (6)37Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池,具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn),另外氨氣含氫量高,不含碳,易液化,方便運(yùn)輸和貯存,是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示,下列關(guān)于直接氨固體氧化物燃料電池的說(shuō)法正確的是( 。
A.該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為4NH3+5O2===4NO+6H2O
B.固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì),其作用是讓電子在電池內(nèi)移動(dòng)
C.電池工作時(shí),在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+3O2--6e-===N2+3H2O
D.外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:
H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO
C.MnO D.HNO2
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