用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比是(　　)

A．1∶3                              B．2∶1

C．2∶3                              D．3∶2


解析：　因CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

CO2＋NaOH===NaHCO3

設(shè)生成Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y。

解得：

因溶液體積相同，則溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比即為其物質(zhì)的量之比，即x∶y＝0.2 mol∶0.6 mol＝1∶3。

答案：　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．一定條件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA

B．足量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1 mol產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA

C．常溫常壓下，18 g H2O含有的電子總數(shù)為8NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的己烯中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


大氣中CO2的含量增多會(huì)引起“溫室效應(yīng)”，你認(rèn)為造成大氣中CO2含量增多的主要原因是(　　)

A．植物的呼吸與腐爛放出CO2

B．人類(lèi)和動(dòng)物呼吸放出CO2

C．工業(yè)上大量燃燒含C燃料

D．建筑工業(yè)的發(fā)展使大量碳酸鹽分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物不屬于烴類(lèi)的是(　　)

A．CH4　　　　　　　　　              B．C2H4

C．C6H6                               D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________(填序碼)：

(1)液氯　(2)氯氣　(3)白磷　(4)紅磷　(5)35Cl　(6)37Cl　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2－)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關(guān)于直接氨固體氧化物燃料電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為4NH3＋5O2===4NO＋6H2O

B．固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)移動(dòng)

C．電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O

D．外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A．H2O2              B．IO

C．MnO            D．HNO2

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