已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:
H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO
C.MnO D.HNO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用1 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比是( )
A.1∶3 B.2∶1
C.2∶3 D.3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
(1)裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程為 。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。
①下列說法正確的是 (填字母序號(hào))。
a.pH=8時(shí),溶液中c(HSO3-) < c(SO32-)
b.pH=7時(shí),溶液中c(Na+) =c(HSO3-)+c(SO32-)
c.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在4~5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因: 。
(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,寫出生成NO3-的離子方程式 。
(4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。
①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為 。
②生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出。
(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)與Na2O2+SO2→Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述中正確的是( )
A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性
C.兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存
D.同種物質(zhì)中的同種元素在反應(yīng)中可能既被氧化又被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性,設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO,并驗(yàn)證其性質(zhì),裝置圖如下:
(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________,
乙中的現(xiàn)象是____________,可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是__________,可證明NO的還原性.
(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_____________________________________________
________________________________________________________________________(用反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答).
(3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性?_____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示,在不同溫度下,還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的,溫度低于570 ℃時(shí),生成FeO,高于570 ℃時(shí),生成Fe3O4。老師用如圖12-5所示實(shí)驗(yàn)裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是__________________。
(2)甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
圖12-5
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中,加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈綠色;有少量氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)血紅色 |
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),能確定固體中存在的物質(zhì)是________;不能確定是否存在Fe3O4的原因是___________________。
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4:
圖12-6
①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________________;足量氨水與金屬離子反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
②操作a包括過濾和洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________________。
③確定是否存在Fe3O4需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( )
A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑
B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸
C.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣
D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁
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