某溫度T1時(shí),向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(H2)/mol

n(I2)/mol

0

0.9

0.3

t1

0.8

t2

0.2

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)不變

C.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol,達(dá)到平衡時(shí)n(HI)=0.2 mol

D.升高溫度至T2時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省佛山市高一下學(xué)期第一次月考理化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

亞硝酸(HNO2)參加反應(yīng)時(shí),既可作氧化劑,也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí),可能生成的產(chǎn)物

A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B.元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D.化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:

(1)寫出Ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱 。

(2)寫出Ⅳ物質(zhì)的分子式 。

(3)寫出下列反應(yīng)的類型② ,③ 。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。

(5)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(6)下列說法正確的是 。

A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴

B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)

(7)A的結(jié)構(gòu)簡式 。

(8)Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式 。

(9)一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng),Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

B.纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子物質(zhì)

C.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯

D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省資陽市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列判斷正確的是

A.HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次減弱

B.Cl-、Na+、Mg2+、F-的半徑依次減小

C.Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強(qiáng)

D.HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(一模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法正確的是

A.充電時(shí)電極b連接電源的正極

B.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

C.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

D.充電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)---選修2:化學(xué)與技術(shù)](15分)銀、銅均屬于重金屬,從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖所示:

(1)熔煉時(shí)被氧化的元素是 ,酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。為提高酸浸時(shí)銅元素的浸出率及浸出速率,酸浸前應(yīng)對渣料進(jìn)行處理,其處理方法是 。

(2)操作a是 ,固體B轉(zhuǎn)化為CuAlO2的過程中,存在如下反應(yīng),請?zhí)顚懣瞻滋帲?/p>

CuO+ Al2O3 + ↑。

(3)若殘?jiān)麬中含有n mol Ag,將該殘?jiān)颗c足量的稀HNO3置于某容器中進(jìn)行反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。為徹底消除污染,可將反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體與V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣混合通入水中,則V至少

為 L(設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2)。

(4)已知2Cu+ Cu+Cu2+,試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后,產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點(diǎn) 。

(5)假設(shè)粗銀中的雜質(zhì)只有少量的銅,利用電化學(xué)方法對其進(jìn)行精煉,則粗銀應(yīng)與電源的 極相連,當(dāng)兩個(gè)電極上質(zhì)量變化值相差30.4 g時(shí),則兩個(gè)電極上銀質(zhì)量的變化值相差 g。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量稱為鍵能。已知H—H,H—O,和O==O鍵的鍵能分別為436KJ/mol,463KJ/mol,495KJ/mol,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol

B.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C.2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D.2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol

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