下列說法不正確的是

A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

B.纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子物質(zhì)

C.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯

D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省佛山市高一下學(xué)期第一次月考理化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是

A.K+、Na+、CO32-、NO3- B.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

C.NH4+、K+、MnO4-、SO42- D.Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:

(1)金屬M(fèi)為 ,操作1為 。

(2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) ,加入氨水的作用是 。

(3)充分焙燒的化學(xué)方程式為 。

(4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為 。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/molL-1

0.21

0.17

0.14

0.10

(5)用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰,陽極生成兩種氣體,則陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查一理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.KI溶液中滴加稀硫酸:4H+ +4I-+O2=2I2+2H2O

B.過量SO2通入氨水中:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

C.NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸:AlO2-+H2O+H+= Al(OH)3↓

D.氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z

B.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)

D.若達(dá)平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省資陽市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度T1時(shí),向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(H2)/mol

n(I2)/mol

0

0.9

0.3

t1

0.8

t2

0.2

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)不變

C.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol,達(dá)到平衡時(shí)n(HI)=0.2 mol

D.升高溫度至T2時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(一模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”);

②其中B歷程農(nóng)明此反應(yīng)采用的條件為__________(選填序號)。

A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度

C.降低溫度 D.使用催化劑

(3)一定溫度下,在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(S),已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線I如圖所示,

若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線I變?yōu)榍II和曲線III。 當(dāng)曲線I變?yōu)榍II時(shí),改變的條件是_______________。當(dāng)曲線I變?yōu)榍III時(shí),改變的條件是________.

(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將0.2 mol/L的乙酸與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(一模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.苯甲醛 B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.CO2的電子式 D.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.原子序數(shù): X>Y>Z

C.單質(zhì)沸點(diǎn): X>Y>Z D.離子半徑: X2—>Y+>Z—

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