15．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

分析 A．反應(yīng)生成硝酸與一氧化氮；
B．漏掉氫氧根離子與碳酸氫根離子的反應(yīng)；
C．不符合反應(yīng)客觀事實，二氧化硫少量生成亞硫酸銨；
D．得失電子不守恒．

解答 解：A．NO2與水的反應(yīng)，離子方程式：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故A正確；
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．將少量SO2通入冷氨水中，離子方程式：SO2+2NH3•H2O═SO32-+2NH4++H2O，故C錯誤；
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從植物中提取如圖有機物的合理方法是（　�。�
A．用冷水浸泡B．用乙醚浸泡
C．用熱NaOH溶液浸泡D．高溫灼燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設(shè)計如圖所示的原電池，請完成以下問題：
（1）負極材料：A池Mg，B池Al．
（2）電極反應(yīng)式：A池正極2H++2e-=H2↑；B池負極Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由上述實驗分析“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池的正負極”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠請?zhí)岢隽硪环桨冈趦呻姌O之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�
A．HCI溶液的酸性比H2S溶液的酸性強
B．氯氣能與硫化氫溶液反應(yīng)：H2S+C12═2HCl+S↓
C．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
D．HClO4的酸性比H2SO4強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的單質(zhì)放入水中其現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．CO、CH4均為常見的可燃性氣體，常用作燃料、設(shè)計成燃料電池或制取合成氣．
（1）關(guān)于CO和CH4兩種氣體，下列說法正確的是BCD；
A．CO和CH4均為一次能源               B．CO和CH4含有的化學(xué)鍵類型相同
C．CO和CH4在燃料電池中均作負極        D．CH4不完全燃燒時，熱能利用率低
E．相同狀況下，等體積的兩氣體完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
（2）已知，1molCO完全燃燒放出熱能283kJ，1molCH4完全燃燒放出熱能890kJ，則在相同條件下，等體積的CH4和CO完全燃燒，前者放出的熱能是后者的3.14 倍；
（3）有人設(shè)計了一種CH4燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入CH4，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是O2+4e-═2O2-．負極發(fā)生的反應(yīng)是CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O．固體電解質(zhì)里的O2-的移動方向是正極流向負極；
（4）CH4部分氧化可制合成氣（CO、H2），反應(yīng)式為2CH4+O2?2CO+4H2一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2mol CH4和1molO2，5分鐘后反應(yīng)達平衡，測得此時容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的1.9倍，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.36mol/（L．min），CH4的轉(zhuǎn)化率為90%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵后電流表的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì)（　　）
A．A-Cu　　B-Zn　　C-CuSO4B．A-Ag　　B-Fe　　C-HCl
C．A-Zn　　B-石墨　C-H2SO4D．A-石墨　B-Zn　　C-H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將一小粒鈉投入氯化鐵溶液中，反應(yīng)停止后，觀察現(xiàn)象是（　�。�
A．有紅褐色沉淀B．有紅褐色沉淀和氣體產(chǎn)生
C．有氣體產(chǎn)生，無沉淀生成D．無沉淀和有氣體產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一個重要反應(yīng)為為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．如圖表示反應(yīng)在t1時達到平衡，t2時改變條件，在t3時又重新達到平衡，t2時改變的條件（假設(shè)只改變一個條件，其他條件不變）可以是（　�。�
A．減小壓強B．升高反應(yīng)體系溫度
C．使用新型催化劑D．加入SO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案