Question

6．有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設(shè)計(jì)如圖所示的原電池，請(qǐng)完成以下問題：
（1）負(fù)極材料：A池Mg，B池Al．
（2）電極反應(yīng)式：A池正極2H⁺+2e^-=H₂↑；B池負(fù)極Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)分析“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池的正負(fù)極”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠請(qǐng)?zhí)岢隽硪环桨冈趦呻姌O之間連上一個(gè)電流計(jì)測(cè)電流方向，判斷原電池的正負(fù)極．

Answer 1

分析 （1-2）在原電池中，失電子的極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子的極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答；
（3）可以通過測(cè)電流的方向來判斷原電池的正負(fù)極

解答 解：（1-2）金屬鋁、鎂硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鎂是負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg²⁺，金屬鋁是正極，電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑； 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鎂和硫酸之間的反應(yīng)，金屬鋁、鎂、氫氧化鈉構(gòu)成的原電池，金屬鋁是負(fù)極，Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；金屬鎂是正極，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，
故答案為：（1）Mg；Al；（2）2H⁺+2e^-=H₂↑；Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）上述實(shí)驗(yàn)說明，“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極，
故答案為：不可靠；在兩電極之間連上一個(gè)電流計(jì)測(cè)電流方向，判斷原電池的正負(fù)極．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及原電池的工作原理等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．