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海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，其原理如圖所示。己知海水中含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A．B膜是陰離子交換膜
B．通電后，海水中陽離子往a電極處運動
C．通電后，a電極的電極反應式為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O
D．通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀
D

試題分析：該裝置為電解裝置，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故Na+向b移動，B為陽離子交換膜，AB錯誤；C、陽極發(fā)生氧化反應，Cl-先放電，錯誤；D、b極上H+放電，生成H2，Mg2+與OH-結合產生白色沉淀。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨電極電解一段時間后，若在一極析出0.3 mol Cu，試計算另一極上產生的氣體體積(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體
A．只有Cl2B．只有O2C．只有H2D．既有Cl2又有O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解200 mLCuSO4溶液。通電一段時間后，測定兩極均產生224mL氣體(已換算至標準狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解)，則原溶液中溶質的物質的量濃度和所得溶液的pH為
A．0．04 mol·L-1 1B．0．02 mol·L-1 2
C．0．03 mol·L-1 5D．0．05 mol·L-1 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解下列溶液時,在陽極上有氣體放出,且溶液的PH下降的是(  )
A．KNO3溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度為 （   ）  
A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1D．4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關判斷正確的是
A．a為電源正極
B．d電極的反應為：2Cl－—2e－=Cl2↑
C．電解過程中，c電極質量不斷增加
D．電解過程中，溶液中銅離子濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol，恰好恢復到電解前的pH和濃度，則電解過程中轉移的電子的物質的量為：
A．0.1molB．0.2molC．0.3mol D．0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL溶液，充電電池的總反應為

4Li+2SOCl2  4LiCl +S+SO2，則下列敘述中不正確的是
A．若僅閉合K2，鐵極的電極反應式：Fe - 2e=Fe2+
B．放電時電池上正極的電極反應式為：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2
C．若僅閉合K1，電子由Fe極沿導線流向C極
D．若不考慮氣體溶解和溶液體積變化，當電池中生成0. 025molS時，溶液中pH=14

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