精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
常溫時，用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL溶液，充電電池的總反應為

4Li+2SOCl2  4LiCl +S+SO2，則下列敘述中不正確的是
A．若僅閉合K2，鐵極的電極反應式：Fe - 2e=Fe2+
B．放電時電池上正極的電極反應式為：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2
C．若僅閉合K1，電子由Fe極沿導線流向C極
D．若不考慮氣體溶解和溶液體積變化，當電池中生成0. 025molS時，溶液中pH=14
A

試題分析：若僅閉合K2，鐵極與電源的負極相連，最陰極，溶液中的氫離子放電，選項A不正確；原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，則根據(jù)反應式可知，選項B正確；若僅閉合K1，則相當于是鋼鐵的吸氧腐蝕，電子由Fe極沿導線流向C極，選項C正確；當電池中生成0. 025molS時，轉移電子是0.025mol×4＝0.1mol，則溶液中一定生成0.1mol氫氧化鈉，其濃度是1mol/L，選項D正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導，有助于培養(yǎng)學生邏輯推理能力，提高學生靈活運用電化學原理解決實際問題的能力。該類試題關鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，其原理如圖所示。己知海水中含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A．B膜是陰離子交換膜
B．通電后，海水中陽離子往a電極處運動
C．通電后，a電極的電極反應式為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O
D．通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產品正在市場熱銷。向排毒盆內倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關，加入了適量精鹽。過一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是 (    )
A．此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的
B．綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物
C．綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內毒素
D．加一些精鹽的主要目的只是起到消炎殺菌的作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示通過電極的電子的物質的量。下列敘述正確的是（   ）
A．F表示反應生成Cu的物質的量
B．E表示反應實際消耗H2O的物質的量
C．E表示反應生成O2的物質的量
D．F表示反應生成H2SO4的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生在課堂上學到了鹵素、電解等化學知識后，想為自己家中制作一只簡易的消毒液發(fā)生器。他用石墨（廢干電池中的炭棒）作電極，飽和氯化鈉溶液作為電解液，制成了如圖所示的裝置。通電數(shù)分鐘后，果真制得了消毒液。他的實驗居然一舉獲得成功！該裝置中電源電極的名稱和消毒液的主要成分正確的是....…………..(   )
A．a為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B．a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，不宜加入的物質是
A．Na2SO4B．NaNO3C．KOHD．Cu SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2 + 4KOH +O2  2K2MnO4 +2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：
2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列說法敘述正確的是
A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2
B．根據(jù)上述過程，每生成1molKMnO4共轉移6mol電子
C．第二步電解時陰極周圍pH減小
D．第二步電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO2的含量，該反應的化學方程式是_______。
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是_______。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是_______。
a．Cl－       b．SO42－        c．Br－        d．HCO3－
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）_______極，C口流出的物質是_______。
②SO32－放電的電極反應式為_______。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量分數(shù)為0.052 (5.2%)的NaOH溶液1L（密度為1.06 g/cm3），用Pt電極進行電解，當溶液中NaOH的質量分數(shù)改變了0.010（1.0 %）時，停止電解，則此時溶液中應符合的關系是（  ）
 
NaOH的質量分數(shù)
陽極析出物質的質量/g
陰極析出物質的質量/g
A
0.062（6.2%）
19
152
B
0.062（6.2%）
152
19
C
0.042（4.2%）
1.2
9.4
D
0.042（4.2%）
9.4
1.2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案