Question

【題目】某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖．
②在電流強度為I A，通電時間為t s后，精確測得其電極上析出的銅的質(zhì)量為m g．
試回答：

（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同）：E接D，C接 ， 接F．
（2）寫出B極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： ， G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ， 相應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是 ． ①稱量電解前電極質(zhì)量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅，后稱量
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10﹣19C．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：NA= ．

Answer 1

【答案】
（1）A；B
（2）2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；變藍色；Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣
（3）①③④⑥
（4）
【解析】解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知U形管通入G中的氣體是氯氣，所以B電極為陽極，A為陰極，電路連接應(yīng)遵循電流計串聯(lián)，電源負極接電流表負極，電流表的正極接U形管A電極，B電極接電源的正極；所以線路連接順序是E﹣D﹣C﹣A﹣B﹣F；所以答案是：A、B；（2）B為電解池中陽極，溶液中的氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，G試管中是通入的氯氣，氯氣和電化甲反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；所以答案是：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，變藍色，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；（3）根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量，則需要稱量電解前后電極的質(zhì)量，實驗之前應(yīng)稱量電解前電極的質(zhì)量，電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗，減少誤差，電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干﹣稱重﹣再烘干﹣再稱重”進行，防止Cu被氧化，在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法，防止Cu被氧化，為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是：①稱量電解前電極質(zhì)量，實驗之前應(yīng)稱量電解前電極的質(zhì)量；③用蒸餾水清洗電解后電極；④低溫烘干電極后稱量；⑥再次低溫烘干后稱量至恒重；其中②刮下電解后電極上的銅并清洗，⑤低溫烘干刮下的銅，后稱量；步驟中刮下稱量會產(chǎn)生較大的誤差，所以步驟中不選擇；所以答案是：①③④⑥；（4）依據(jù)電荷守恒得到，It= ，所以NA= ；所以答案是： ；