Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平） ①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為；
②在生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 ， A的晶體類型為 ．
③已知CN﹣與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2；T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為 ， Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是 ．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6﹣n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R﹣H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6﹣n]x++xR﹣H→Rx[CrCln（H2O）6﹣n]+xH+交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6﹣n]x+的溶液，與R﹣H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200molL﹣1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）O＞N＞C＞K；sp；離子晶體；1：1
（2）3d84s2；1：1
（3）[CrCl（H2O）5]2+
【解析】解：（1）①同周期自左而右電負(fù)性增大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K，所以答案是：O＞N＞C＞K；②含極性共價(jià)鍵的分子為CO2 ， 分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S，屬于離子晶體，所以答案是：sp；離子晶體；③CN﹣與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，所以答案是：1：1；（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號(hào)元素，Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2 ， Fe2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6 ， 3d能級(jí)有4個(gè)單電子，所以答案是：3d84s2；4；（3）中和生成的H+需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，則可以得出H+的物質(zhì)的量為0.12mol/L×25.00×10﹣3L=0.0030mol，所以x= =2，Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，結(jié)合[CrCln（H20）6﹣n]x+ ， 有3﹣n=2，可以得知n=1，即該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+ ， 所以答案是：[CrCl（H2O）5]2+ ．