Question

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分別滴入濃度均為0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。

（1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_____________。

（2）曲線___________代表滴加H2SO4溶液的變化曲線。b點溶液的酸堿性為___________（酸性或堿性或中性）。

（3）d點溶液中主要離子種類：______________。

Answer 1

【答案】 1 ① 堿性 Na+、SO42-

【解析】試題分析：本題考查溶液pH的計算，酸堿混合后導電能力圖像的分析，離子反應和溶液酸堿性的判斷。

（1）NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，0.1mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液的pH=1。

（2）Ba（OH）2溶液中加入H2SO4發(fā)生反應Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液，隨著NaHSO4的加入依次發(fā)生反應Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；當Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應時，溶液中離子物質的量濃度最小且接近0，導電能力最小接近0，曲線①中a點導電能力最小接近0，則曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線；曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線。b點在曲線②上，a點在曲線①上，b點與a點加入的溶液體積相等，a點Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應，Ba（OH）2與H2SO4物質的量相等，則b點Ba（OH）2與NaHSO4物質的量相等，發(fā)生反應Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b點為NaOH溶液，b點溶液呈堿性。

（3）d點在曲線②上，導電能力最小，d點Ba（OH）2與NaHSO4的反應為Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，d點為Na2SO4溶液，溶液中主要離子為Na+、SO42-。