Question

【題目】在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO﹣）c（NH ）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】
（1）酸；NH +H2O?NH3?H2O+H+
（2）③；⑤
（3）＜
（4）Cl﹣；NH
（5）=；=
【解析】（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：NH +H2ONH3H2O+H+；所以答案是：酸 NH +H2ONH3H2O+H+；（2）假設銨根離子不考慮水解，①0.1mol/L NH4Cl中銨根離子濃度0.1mol/L；②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈堿性；⑤0.1mol/L NH3H2O，一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于0.1mol/L，溶液呈堿性；所以溶液PH最小的是③，銨根離子濃度最小的是⑤；所以答案是：③；⑤；（3）②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH ）的大小關系是小于，所以答案是：＜；（4）0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L；根據(jù)氮元素守恒得到NH3H2O和NH 濃度為0.2mol/L；所以答案是：Cl﹣；NH ；（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：[CH3COO﹣]+[OH﹣]=[NH ]+[H+]PH=7說明溶液中[H+]=[OH﹣]得到：[CH3COO﹣]=[NH ]；所以答案是：=；=；